Question

关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（　　） A．c（

关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（　　） A．c（NH + 4 ）：③＞① B．水电离出的c（H + ）：②＞① C．①和②等体积混合的溶液：c（H + ）=c（OH - ）+c（NH 3 ?H 2 O） D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH + 4 ）＞c（Cl - ）＞c（OH - ）＞c（H + ）

Answer 1

A．氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH 4 + ，氨水为弱电解质只有少量的NH 4 + 产生，则c（NH + 4 ）：③＞①，故A正确； B．在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是盐酸中的氢离子浓度大于氨水中的氢氧根离子的浓度，则水电离出的 c（H + ）：①＞②，故B错误； C．盐酸和氨水混合后恰好完全反应，生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，由质子守恒可知， c（H + ）=c（OH - ）+c（NH 3 ?H 2 O），故C正确； D．①和③等体积混合，溶液呈碱性，即氨水的电离大于氯化铵的水解，则c（NH + 4 ）＞c（Cl - ）＞c（OH - ）＞c（H + ），故D正确； 故选B．