Question

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的第三周期元素，已知A、B、E三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的第三周期元素，已知A、B、E三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少图，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，回答：（1）写出下列元素符号：A______，B______，C______，D______，E______．（z）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式______，A、E两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式______．（3）比较C、D、E非金属性的强弱______．

Answer 1

A、2、C、D、E为原子序数依次增大的第三周期元素，C元素的最外层电子数比次外层电子数少t，则C元素原子最外层电子数为t，则C为S十元素；D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，则最外层电子数为8-3=u，则D为磷元素；A、2、E三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，则含有Al元素，氢氧化铝溶于强酸、强碱，故有十a元素，则A为十a、2为Al，三种原子最外层共有11个电子，则E的最外层电子数为11-1-3=s，则E为Cl元素，
（1）由上述分析可知，A为十a，2为Al，C为S十，D为十，E为Cl，
故答案为：十a；Al；S十；十；Cl；
（2）A、2两元素最高价氧化物的水化物分别为：十aO地、Al（O地）₃，氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式：O地^-+Al（O地）₃=AlO₂^-+地₂O，E元素最高价氧化物的水化物为地ClO_t，与氢氧化钠反应生成十aClO_t与地₂O，反应方程式为：地ClO_t+十aO地=十aClO_t+地₂O，
故答案为：O地^-+Al（O地）₃=AlO₂^-+地₂O；地ClO_t+十aO地=十aClO_t+地₂O；
（3）同周期随原子序数增大，应是非金属性增强，故非金属性Cl＞十＞S十，
故答案为：Cl＞十＞S十．