Question

下列离子方程式书写不正确的是（　　）A．NaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）：n（SO2）=4：3时，4OH-+3SO2

下列离子方程式书写不正确的是（　　）A．NaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）：n（SO2）=4：3时，4OH-+3SO2═SO32-+2HSO3-+H2OB．CuCl2溶液与Na2S溶液2：1反应：Cu2++S2-═CuS↓C．1mol?L-1的NaAlO2溶液和2.5mol?L-1的盐酸等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2OD．Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

Answer 1

A．NaOH溶液与SO₂反应，当n（NaOH）：n（SO₂）=4：3时，假设有4mol氢氧化钠、3mol二氧化硫，4mol氢氧化钠与2mol二氧化硫反应SO₃^2-，过量的1mol二氧化硫与SO₃^2-反应生成2molHSO₃^-，反应后还剩余1molSO₃^2-，反应的离子方程式为：4OH^-+3SO₂═SO₃^2-+2HSO₃^-+H₂O，故A正确；
B．CuCl₂溶液与Na₂S溶液2：1反应生成硫化铜沉淀，反应的离子方程式为：Cu²⁺+S^2-═CuS↓，故B正确；
C．1mol?L^-1的NaAlO₂溶液和2.5mol?L^-1的盐酸等体积互相均匀混合，偏铝酸钠与氯化氢的物质的量之比为2：5，2mol偏铝酸钠与2mol氯化氢反应生成2mol氢氧化铝，剩余的3mol氯化氢能够消耗1mol氢氧化铝，即反应后生成了等物质的量的氢氧化铝沉淀和铝离子，反应的离子方程式为：2AlO₂^-+5H⁺═Al（OH）₃↓+Al³⁺+H₂O，故C正确；
D．当n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1时，1mol溴化亚铁中含有2mol溴离子、1mol亚铁离子，亚铁离子优先反应，1mol亚铁离子消耗0.5mol氯气，剩余的0.5mol氯气会消耗1mol溴离子，即溴离子有一半参与反应，正确的离子方程式为：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故D错误；
故选D．