Question

已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/molCO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H=-282.5kJ/mol

已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/molCO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H=-282.5kJ/mol假如标准状况下由CH4、CO、CO2组成的89.6L混和气体完全燃烧时能放出1010kJ的热量，并生成18g液态水，那么燃烧前混和气体中CO所占的体积百分含量为（　　）A．40%B．50%C．12.5%D．37.5%

Answer 1

生成18g即1mol液态水，则混合气体中含有的甲烷的物质的量是0.5mol，燃烧会放出的能量为445kJ，混和气体完全燃烧时能放出1010kJ的热量，所以一氧化碳共放出的能量为565kJ，所以一氧化碳的物质的量是2mol，CH₄、CO、CO₂组成的89.6L混和气体共4mol，所以

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×100%=50%．
故选：B．