Question

大学怎么计算反应焓变

Answer 1

反应焓变计算的主要依据是热化学方程式、盖斯定律等相关数据。

化学反应的热效应只与始态、终态有关，与反应过程无关，反应热总值一定。如图1表示始态到终态的反应热，则△H=△H1+△H2=△H3+△H4+△H5。

化学反应遵循质量守恒和能量守恒。在指定的状态下，各种物质的焓值都是确定，因此反应不论是一步完成，还是分步完成，最初的反应物和最终的产物都是一样的。反应物和反应产物的焓的差值都是一样的。

常用计算方法：

（1）根据热化学方程式进行计算：焓变与反应物各物质的物质的量成正比。

（2）根据反应物和生成物的总焓计算：ΔH=H（反应产物）－H（反应物）。

（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量。

（4）根据盖斯定律的计算。

（5）根据比热公式求算：Q=－c·m·ΔT。