Question

在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）0

在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）图中表示NO2的变化的曲线是______．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=______（2）能说明该反应已达到平衡状态的是______．a．v（NO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变c．v（逆）（NO）=2v（正）（O2）d．容器内密度保持不变e．c（NO）：c（NO2）：c（O2）=2：1：2f．反应物不再转化为生成物g．混合气体颜色不再改变（3）为使该反应的反应速率增大，应______．a．及时分离出NO2气体　　 　b．适当升高温度c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂．

Answer 1

（1）根据表格知，随着反应的进行，一氧化氮的物质的量减小，则平衡向正反应方向移动，二氧化氮的物质的量逐渐增大，当反应达到平衡状态时，参加反应的n（NO）=（0.020-0.007）mol=0.013mol，根据二氧化氮和一氧化氮的关系式知，平衡状态时生成n（NO₂）等于参加反应的n（NO），所以为0.013mol，c（NO₂）=

0.013mol

2L

=0.0065mol/L，故选b；0～2s时，v（NO）=

(0.02-0.008)mol 2L

2s

=0.003mol/（L．s），同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（O₂）=

1

2

v（NO）=0.0015mol?L^-1?S^-1，
故答案为：0.0015mol?L^-1?S^-1；
（2）a、当v （NO₂）=2v （O₂）时，该反应不一定达到平衡状态，故a错误；         
b、该反应是一个反应气体气体体积改变的可逆反应，当达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则容器内压强保持不变，故b正确；
c、v_逆（NO）：v_正（O₂）=2：1时，所以当v_逆（NO）=2v_正（O₂），该反应达到平衡状态，故c正确；    
d、根据质量守恒定律知，混合物质量始终不变，容器的体积不变，则容器内混合气体的密度始终不变，所以不能据此判断是否达到平衡状态，故d错误；
e、c（NO）：c（NO₂）：c（O₂）=2：1：2，浓度之比等于飞乐之比，不能说明正逆反应速率相同，不能说明达到化学平衡，故e错误；
f、平衡是动态平衡，仍在进行，只是正逆反应速率相同，反应反应物不再转化为生成物错误，故f错误；
g、只有二氧化氮是有色气体，当反应达到平衡状态时，二氧化氮的物质的量不变，则该容器内颜色保持不变，故g正确；
故选bcg；
故答案为：bcg；
（3）为使该反应的反应速率增大，升温、增大压强、增大浓度、加入催化剂等；
a．及时分离出NO₂气体，物质浓度减小，反应速率减小，故a错误；　　   　
b．适当升高温度会增大反应速率，故b正确；
c．增大O₂的浓度，会提高反应速率，故c正确；             
d．选择高效催化剂加快反应速率，故d正确．
故答案为：bcd；