Question

地球上99%的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴含量约为66mg?L-1．从海水中提取溴的工业流程如下：（1

地球上99%的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴含量约为66mg?L-1．从海水中提取溴的工业流程如下：（1）写出海水淡化的一种方法：______．（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用到溴的性质是______．（3）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转化成化合态的溴，其目的是______．（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：______．（5）实验室从溴水中分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是______．a．乙酸 b．四氯化碳 c．裂化汽油 d．苯（6）假设提取过程中溴没有损失，计算1m3海水按上述流程进行实验时，步骤中Ⅱ约需消耗1mol?L-1 Na2CO3溶液______L．

Answer 1

（1）除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程叫海水淡化，亦称海水脱盐．海水淡化的方法，基本上分为两大类：从海水中取淡水，有蒸留法、反渗透法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法，除去海水中的盐分，有电渗拆法、离子交换法和压渗法；
故答案为：蒸馏方法或电渗析方法或离子交换法；
（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用到溴的性质是易挥发；
故答案为：挥发性；
（3）步骤I中溴单质的浓度低，若直接蒸馏，生产成本高；经步骤Ⅱ、Ⅲ，实际上是将溴水浓缩，使溴元素的富集；
故答案为：溴元素的富集；
（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和溴化氢，反应的化学方程式为：
Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄；
故答案为：Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄；
（5）实验室从溴水中分离溴还可以用萃取法，下列不可用作溴的萃取剂的是和水溶液互溶的试剂；
a．乙酸乙溶于水，不能做萃取剂，故a错误；   
b．四氯化碳不溶于水，可以萃取溴单质，故b正确；    
c．酒精极易溶于水，不能分层，不能做萃取剂，故c错误；    
d．苯是不溶于水比水轻的试剂，可以做萃取溴单质的萃取剂，故d正确；
故答案为：bd；
（6）海水中溴含量约为66mg?L^-1，1m³海水中含有溴离子1000L×66mg/L=66000mg=66g，溴元素物质的量=

66g

80g/mol

=0.825mol，步骤Ⅱ反应为3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑，
计算得到需要碳酸钠物质的量=0.825mol×

1

2

=0.4125mol，需消耗1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液体积0.4125L；
故答案为：0.4125L；