Question

25℃时，1L ph=12的Na2CO3溶液中含有钠离子的数目大于0.02nA。为什么？

Answer 1

　　因为溶液的PH=12，c(OH-)=0.01mol/L，n(OH-)=0.01mol，它是由CO32-离子水解产生的：CO32－＋H2O⇋HCO3－＋OH－，而CO32-只是部分水解，所以n(CO32-) > n(OH-)=0.01mol，根据Na2CO3的组成，可知n(Na+)>0.02mol，所以25℃时，1L pH=12的Na2CO3溶液中含有钠离子的数目大于0.02NA。

　　在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。盐类的水解所条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。

Answer 2

PH=12,
n(OH-)=0.01mol，它是由CO32-离子水解产生的
而CO32-只是部分水解，所以n(CO32-) > n(OH-)=0.01mol
而在Na2CO3中，一个CO32-，2个Na+，所以
25℃时，1L ph=12的Na2CO3溶液中含有钠离子的数目大于0.02NA。