Question

食盐中的碘酸钾（KIO3）在酸性条件下，可以将碘化钾（KI）变成碘（I2），化学方程式如下： KIO3+5KI+6HCl

食盐中的碘酸钾（KIO3）在酸性条件下，可以将碘化钾（KI）变成碘（I2），化学方程式如下： KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O ①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中，滴入稀盐酸将溶液酸化，再加入食盐，若食盐中有碘化钾，则加入食盐后的实验现象 ． ②小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数，实验步骤如下：取10g食盐样品于试管中加水溶解，加入过量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后
调节溶液呈中性，再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液（Na2S2O3），发生化学反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
当加入质量分数为0.237%Na2S2O3溶液2g时，I2恰好反应完全，通过计算判断该食盐样品是否合格（已知Na2S2O3的相对分子质量为158．请写出计算过程）．
求详细过程，并且能看懂的，谢谢。

Answer 1

首先算Na2S2O3的质量，2g*0.237%=4.74mg
然后算它的物质的量：0.00474/158=0.00003mol
然后因为Na2S2O3和I2是2比1，所以I2的物质的量是0.000015mol
然后再看第一个方程，I2和KIO3的比例是3:1，所以KIO3的物质的量是0.000005mol
所以KIO3中的碘的质量是0.000635g=0.635mg
这是每10g食盐的量，那么每1000g食盐，就是乘以100，得63.5mg，大于50mg，碘含量超标
楼上错了，因为那个反应生成的碘单质并不全来自食盐，虽然结论一样

满意请采纳，不懂请追问，谢谢

追问

没学过摩尔，看不懂。。可以再换一个方式吗？

追答

那就是用比例，但你会发现这里面涉及到的就是mol

比如，第一步，从Na2S2O3到I2，可以列式0.00474/158=1/2*（x/254），其中x就是碘单质的质量，后面也是同理的

Answer 2

解：①溶液颜色变蓝
②先是生成I2，后I2又被消耗，所以I2可以作为中间产物
KIO3 + 5KI + 6HCl 6KCl + 3I2 + 3H2O
2Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 + 2NaI
两式消掉I2后，碘酸钾与硫代硫酸钠反应比为1∶6
设与硫代硫酸钠反应，消耗KIO3 x g
KIO3～～～6Na2S2O3
214 158×6
x g 0.237%×2g
解得x=0.00107g
10g食盐样品含0.00107g KIO3
则1kg食盐样品含0.107g KIO3即107mg
KIO3中含碘元素的质量分数为127÷214
107mg×127÷214=63.5mg
即1kg食盐样品含碘元素的质量是63.5mg，大于最高标准，
所以此样品碘含量超标。

Answer 3

解析：

（1）淀粉碘化钾溶液变蓝。
（2）设I2质量为 x g，则有：
2Na2S2O3 + I2 ―→ Na2S4O6 + 2NaI
2×158 254
2g×0.237% x g

解得：x = 0.00381 g

碘元素质量分数 = （0.00381 g / 10 g ） × 100% = 0.381%
碘元素含量 = 3.81 mg / 10×10^（-3） kg = 381 mg/kg ＞＞ 20～50 mg/kg
碘元素超标