Question

已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期、A、C的最低价离子分别为A 2 — 和C — ，B 2+ 和C — 具有相

已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期、A、C的最低价离子分别为A 2 — 和C — ，B 2+ 和C — 具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）A．C元素的最高正价为+7价 B．离子半径：A 2 — >C — >B 2+ C．对应气态氢化物的稳定性：A>C D．还原性：A 2 — <C —

Answer 1

B

试题分析：由A、C的最低价离子分别为A 2- 和C - ，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B 2+ 和C - 具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，则B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素， A．C为F元素，无正价，最高价为0价，故A错误； B．离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以A 2- ＞C - ＞B 2+ ，故B正确； C．C为F元素，A为S元素，F的非金属性大于S元素，所以HF的稳定性大于H 2 S，即对应气态氢化物的稳定性A＜C，故C错误； D．元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则有A 2- ＞C - ，故D错误。 故选B。 点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类。