Question

四种易溶于水的强电解质A、B、C、D由以下8种离子组成（电解质中阳离子、阴离子各不相同）． 阳离

四种易溶于水的强电解质A、B、C、D由以下8种离子组成（电解质中阳离子、阴离子各不相同）． 阳离子 NH4+、Na+、Al3+、Ba2+ 阴离子 SO42-、OH-、Cl-、CO32-已知：①A、C溶液显碱性，B、D溶液显酸性；②C和D的溶液混合反应的现象是只有刺激性气味的气体生成；③A和B的溶液混合反应的现象是产生白色沉淀，同时有无色无味的气体生成．（1）用离子方程式表示A溶液显碱性的原因______．（2）写出B与C物质的量之比为1：3时的溶液反应的离子方程式______．（3）将等体积、等物质的量浓度的D溶液和C溶液混合反应后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______．（4）向用盐酸中和后的C溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br?)c(Cl?)=______．（已知Ksp（AgCl）=2.0×10-10，Ksp（AgBr）=5.4×10-13）（5）25℃时，将amolD溶于水，向该溶液中加入bL氨水至溶液呈中性，滴加氨水的过程中，水的电离平衡将______（填正向、逆向、或不）移动；滴加氨水的浓度为______mol/L．（已知25℃时，NH3?H2O的Kb=1.7×10-5mol/L）

Answer 1

①A、C溶液显碱性，应含有OH^-、CO₃^2-，B、D溶液显酸性，应含有NH₄⁺、Al³⁺，则A、C溶液含有Na⁺、Ba²⁺、OH^-、CO₃^2-，应分别为Na₂CO₃和Ba（OH）₂，B、D溶液含有SO₄^2-、Cl^-；
②C和D的溶液混合反应的现象是只有刺激性气味的气体生成，说明生成氨气，则D中含有NH₄⁺，所以B中含有Al³⁺；
③A和B的溶液混合反应的现象是产生白色沉淀，同时有无色无味的气体生成，发生互促水解反应，A应为Na₂CO₃，则C为Ba（OH）₂，B为Al₂（SO₄）₃，所以D为NH₄Cl，
（1）A为Na₂CO₃，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，方程式为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（2）B为Al₂（SO₄）₃，C为Ba（OH）₂，二者按物质的量之比为1：3混合反应时，反应的离子方程式为2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3 BaSO₄↓，
故答案为：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3 BaSO₄↓；
（3）将等体积、等物质的量浓度的NH₄Cl溶液和Ba（OH）₂溶液混合反应后，假设C、D都为1mol，则反应后溶液中剩余有1molCl^-、1molBa²⁺、生成1molNH₃?H₂O、剩余1molOH^-、因进一步电离1molNH₃?H₂O，则有c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）或c（OH^-）＞c（Cl^-）=c（Ba²⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺），
 故答案为：c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）或c（OH^-）＞c（Cl^-）=c（Ba²⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）；                   
（4）当两种沉淀共存时，

c(Br?)

c(Cl?)

=

Ksp(AgBr)

Ksp(Agcl)

=

5.4×10?13

2.0×10?10

=2.7×10^-3，
故答案为：2.7×10^-3；
（5）氯化铵溶液呈酸性，水解促进水的电离，加入氨水，抑制铵根离子的水解，则水的电离程度减小，平衡向逆向移动，
氨水中存在NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，溶液呈中性，则c（OH^-）=1.0×10^-7mol/L，
则

c(NH4+)×c(OH?)

c(NH3?H2O)

=1.7×10^-5mol/L，
滴加氨水的浓度=

a

170b

mol/L，
故答案为：逆向； 

a

170b

mol/L．