Question

问一道化学题？

2. 将 30g含MnO2的质量分数为 87%的软锰矿石与足量 12mol/L浓盐酸完全反应

（杂质不参加反应）。请计算：（1）参加反应的 HCl的物质的量。（2）生成的

Cl2的体积（标准状况）。已知，MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑。

Answer 1

• （1）mMnO2=30X87%=26.1g，MnO2摩尔质量为87g/moI

• nMnO2=26.1/87=0.3mol

• MnO2+4HCI（浓）=MnCI2+2H2O+CI2(气体)

• 1     ：  4

• nHCI=0.3X4/1=1.2moI

• 参加反应的HCI物质的量为1.2moI

• （2）MnO2+4HCI（浓）=MnCI2+2H2O+CI2(气体)

• 1：       4 ：                                        1

• nCI2=0.3X1/1=0.3mol，1L气体标准状况体积为22.4L,则VCI2=22.4X0.3=6.72L

• 生成的CI2体积为6.72L
  

追问

题目给的12是不是没有用到呢？

追答

确实用不到不过这个12mol/L 可以看成是反应物是浓盐酸的条件.

追问

哦谢谢

Answer 2

30g×87%÷87g/mol=0.3mol
由化学方程式知1摩尔二氧化锰消耗4摩尔盐酸，生成1摩尔(22.4升)氯气
故消耗盐酸1.2摩，生成氯气6.72升。
或设消耗盐酸x摩，生成氯气y升
由化学方程式知
87/30×87%=4/x=22.4/y
解之得x=1.2 y=6.72

Answer 3