Question

标准状况下，有氧气和氯气组成的混合气体共500mL．通入氢气，一定条件下使它们恰好完全反应，然后加水得

标准状况下，有氧气和氯气组成的混合气体共500mL．通入氢气，一定条件下使它们恰好完全反应，然后加水得到250mL盐酸溶液．从中取出25mL，用25mL0.08mol?L -1 NaOH溶液恰好中和．则（1）盐酸溶液的物质的量浓度______mol?L -1 ．（2）氢气的体积为______mL．

Answer 1

（1）发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H 2 O，HCl与NaOH按物质的量1：1反应，令盐酸溶液的物质的量浓度为cmol/L，则：25mL×c=25mL×0.08mol?L -1 解得c=0.08mol?L -1 答：盐酸溶液的物质的量浓度为0.08mol?L -1 ． （2）250mL溶液中n（HCl）=0.08mol?L -1 ×0.25L=0.02mol， 根据H原子守恒可知n（Cl 2 ）= 1 2 ×0.02mol=0.01mol，则V（Cl 2 ）=0.01mol×22.4L/mol=0.224L，氧气的体积为500mL-224mL=276mL H 2 +Cl 2 =2HCl 224mL 224mL 2H 2 +O 2 =2H 2 O 552mL 276mL 故通入氢气体积为224mL+552mL=776mL， 答：通入氢气体积为776mL．