Question

H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛．Ⅰ．应用其不稳定性，H2O2可被用来研究催化剂对反

H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛．Ⅰ．应用其不稳定性，H2O2可被用来研究催化剂对反应速率的影响．（1）写出H2O2在MnO2催化下分解的化学方程式______．（2）H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+和Fe3+，否则会发生如下两个反应，加快其分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不变．①2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O②______（填离子方程式）（3）从（1）和（2）分析，在下列哪类元素中寻找H2O2分解的催化剂更有研究价值______．a．主族元素b．过度元素c．零族元素Ⅱ．H2O2的水溶液显弱酸性，写出一个用盐酸制取H2O2的化学方程式______．Ⅲ．H2O2在使用中通常不会带来污染．（1）工业上利用Cl2+H2O2═2HCl+O2除氯，在此反应中被氧化的物质是______．（2）消除某废液中氰化物（含CN-），完成下列反应：CN-+H2O2______+NH3↑Ⅳ．实验室常用酸性KMnO4溶液测定H2O2的浓度．取10.00mLH2O2溶液样品（密度近似为1g/mL）于锥形瓶中，加水到50.00mL，当滴入0.10mol/L KMnO4溶液40.00mL后，到达滴定终点．则原样品中H2O2的质量分数是______．（已知：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O↑）

Answer 1

Ⅰ．（1）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，双氧水分解的化学方程式为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；故答案为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）过氧化氢有氧化性，能氧化Fe^2+_：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，又有还原性，能被Fe³⁺氧化：2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺，故答案为：2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺；（
（3）Mn元素和Fe元素都属于过渡元素．所以过渡元素作为H₂O₂分解的催化剂更有研究价值，
故选：b；
Ⅱ．根据盐酸能与过氧化钠反应生成氯化钠和H₂O₂，方程式为：Na₂O₂ +2HCl=2NaCl+H₂O₂，
故答案为：Na₂O₂ +2HCl=2NaCl+H₂O₂；
Ⅲ．（1）Cl₂+H₂O₂═2HCl+O₂，该反应中元素的化合价变化为：H₂O₂→O₂，O元素由-1价→0价，失电子，所以H₂O₂是还原剂，还原剂被氧化发生氧化反应，
故答案为：H₂O₂；
（2）由原子守恒和电荷守恒得：CN^-+H₂O₂=HCO₃^-+NH₃↑，故答案为：HCO₃^-；
Ⅳ．消耗高锰酸根的量：0.1mol/L×0.04L=0.004mol，设双氧水的物质的量为n，则
2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑
2        5
0.004mol n
解得n=0.01mol，所以双氧水的质量为：0.01mol×34g/mol=0.34g，
10.00mLH₂O₂溶液样品的质量为10g，双氧水的质量分数=

0.34g

10g

×100%=3.4%，
故答案为：3.4%；