Question

将a molNa2O2和b molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应．当剩余固体为Na2CO3、Na

将a molNa2O2和b molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应．当剩余固体为Na2CO3、NaOH时，排出气体的成分和物质的量可能为（　　）A．只有O2；n（O2）=a molB．有O2和CO2，n（O2）=a2molC．有CO2和H2O，n（H2O）=b2molD．有O2和H2O，n（H2O）=2a3mol

Answer 1

混合物在密闭容器中加热到250℃时，可能发生如下反应：
①2NaHCO₃

△  .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O↑
②2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
③2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂　
④2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O?
由上述反应，可得总的反应方程式为：
Ⅰ、Na₂O₂+2NaHCO₃

△  .

2Na₂CO₃+

1

2

O₂↑+H₂O↑
Ⅱ、2Na₂O₂+2NaHCO₃

△  .

2Na₂CO₃+O₂↑+2NaOH 
当剩余固体为Na₂CO₃、NaOH时，可能只发生反应Ⅱ，过氧化钠可能恰好反应或有剩余，可能发生反应Ⅰ、Ⅱ，
A．只发生反应Ⅱ，产生的气体只有氧气，若过氧化钠没有剩余，则n（Na₂O₂）：n（NaHCO₃）=1：1，即a：b=1：1，此时生成的气体只有氧气，n（O₂）=

1

2

n（Na₂O₂）=

a

2

 mol；若过氧化钠有剩余，则n（Na₂O₂）：n（NaHCO₃）＞1：1，即a：b＞1：1，此时生成的气体只有氧气，n（O₂）=

1

2

n（NaHCO₃）=

b

2

mol，故A错误；
B．固体有NaOH时，排出的气体不能有CO₂，故B错误；
C．固体有NaOH时，排出的气体不能有CO₂，故C错误；
D．发生反应Ⅰ、Ⅱ，有O₂和H₂O排出，则1：2＜n（Na₂O₂）：n（NaHCO₃）＜1：1，即

1

2

＜

a

b

＜1，即1＜

b

a

＜2，a＜b＜2a，过氧化钠与碳酸氢钠都完全反应，令按反应Ⅰ进行反应的过氧化钠为xmol，则该反应中消耗碳酸氢钠为2xmol，按反应Ⅱ进行反应的过氧化钠为（a-x）mol，则该反应中消耗的碳酸氢钠为（a-x）mol，故：2xmol+（a-x）mol=bmol，解得x=（b-a），故n（H₂O）=（b-a）mol，故0＜n（H₂O）＜a，故D正确；
故选：D．