Question

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标准状况下，5.6LCO2气体迅速通过一定量Na2O2固体后体积变为3.36L，下列分析错误的是（ ）
A.过氧化钠的物质的量为0.2mol
B.反应中转移电子数目为1.204×10²³
C.最终所得3.36L气体的质量为6.4g
D.反应后固体增重5.6g
【求详细过程】

Answer 1

选C
分析：A
2CO2+2Na2O2=Na2CO3+O2 气体体积减小△V
44.8 2 22.4 44.8-22.4=22.4
X Y 5.6L-3.36L=2.24L
X=0.2mol，所以A正确；
B、过氧化钠中氧元素的化合价为-1，反应后氧元素的化合价分别变为-2、0，每反应1molNa2O2有1mol氧原子化合价升高，1mol氧原子化合价降低，转移电子为1mol,现反应0.2mol,转移电子的物质的量为0.2mol,转移电子的数目为0.2mol*6.02*10^23mol^-1=1.204*10^23,所以B正确；
C、Y=2.24L,剩余二氧化碳的体积为=3.36L-2.24L=1.12L
混合气体的质量=2.24L/22.4L/mol*32g/mol+1.12L/22.4L/mol*44g/mol=5.4g所以C错误；
D、2CO2+2Na2O2=Na2CO3+O2气体增加质量m
88 32 88-32=56
0.2mol*44g/mol Z
Z=5.6g所以D正确。
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