Question

某化学兴趣小组为检验当地石灰石中碳酸钙的纯度，在实验室将6g石灰石样品（杂质不参加反应，也不溶于水）

某化学兴趣小组为检验当地石灰石中碳酸钙的纯度，在实验室将6g石灰石样品（杂质不参加反应，也不溶于水）放入盛有19g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中总物质质量为22.8g，求：（保留小数点后一位）（1）根据质量守恒定律算出生成二氧化碳的质量为______g．（2）所用稀盐酸的溶质质量分数？（3）样品中碳酸钙的质量分数？

Answer 1

（1）依据质量守恒可知，之所以残留物的质量减轻，是由于产生了气体，因此减轻的质量就是CO 2 的质量：M（CO 2 ）=（6+19-22.8）g=2.2g； 设要想生成2.2g二氧化碳，需要参加反应的碳酸钙质量为x，参加反应的氯化氢质量为y CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 100    73             44 x      y             2.2g 列比例式： 100 44 = X 2.2g ，解得X=5g； 73 44 = Y 2.2g ，解得Y=3.65g． （2）所用盐酸的质量分数 3.65g 19g ×100% ≈19.2%． 样品中碳酸钙的质量分数 5g 6g ×100% ≈83.3%． 故答案为：（1）2.2；（2）所用盐酸的质量分数是19.2%（3）样品中碳酸钙的质量分数是83.3%；