Question

常温下，0.1mol/L氨水溶液中c(H+)c(OH?)=1×10-8，下列叙述错误的是（　　）A．该溶液中氢离子的浓度：c

常温下，0.1mol/L氨水溶液中c(H+)c(OH?)=1×10-8，下列叙述错误的是（　　）A．该溶液中氢离子的浓度：c（H+）=1×10-9mol/LB．0.1 mol/L氨水溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）C．0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c（NH4+）+c（NH3）+c（NH3?H2O）=2c（SO42-）D．浓度均为0.1 mol/L的NH3?H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

Answer 1

A．常温下，0.1mol/L氨水溶液中

c(H+)

c(OH?)

=1×10^-8，c（OH^-）．c（H⁺）=1×10^-14，所以c（H⁺）=
=1×10^-11mol/L，故A错误；
B．等物质的量的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，根据电荷守恒知c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故B正确；
C.0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H₂SO₄溶液等体积混合后恰好反应生成硫酸铵，溶液中存在物料守恒：c（NH₄⁺）+c（NH₃）+c（NH₃?H₂O）=2c（SO₄^2-），故C正确；
D．浓度为0.1 mol/L的NH₃?H₂O和NH₄Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，说明氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c（NH₄⁺）＞c（NH₃?H₂O），氯离子不水解，所以c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O），故D错误；
故选AD．