Question

（1）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______，Al2（SO4）3溶液蒸干最后得到的固体产物

（1）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______，Al2（SO4）3溶液蒸干最后得到的固体产物是______；（2）明矾水溶液呈______性，原因是______；（用离子方程式说明）．碳酸钠水溶液呈______性，主要原因是____________．（用离子方程式说明）．把上述两溶液混合后呈现的现象有______，反应现象的离子方程式是______．（3）已知[Ksp（AgBr）]=5.4×10-13，[Ksp（AgCl）]=2.0×10-10．向浓度均为0.1mol?L-1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol?L-1的AgNO3溶液，首先生成的沉淀是______．当容器中同时出现AgCl和AgBr沉淀，溶液中c(Br?)c(Cl?)=______．（4）某温度下的溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L．x与y的关系如图所示：①该温度下，中性溶液的pH=______．②该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH=______．（5）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba（OH）2、⑧NH4Cl，pH 由大到小的顺序为______（填序号）

Answer 1

（1）氯化铝溶液中，铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，导致溶液显示酸性，实质是：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，把AlCl₃溶液蒸干灼烧，水解平衡向右移动，生成氢氧化铝，同时盐酸挥发，最后得到的主要固体产物是氢氧化铝，受热分解生成氧化铝和水；而硫酸难挥发，最终仍得到Al₂（SO₄）₃；
故答案为：Al₂O₃；Al₂（SO₄）₃；
（2）明矾溶液中发生Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，溶液显酸性；碳酸钠水溶液中发生CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，溶液显碱性，将两种溶液混合后，发生3CO₃^2-+2Al³⁺+3H₂O═2Al（OH）₃↓+3CO₂↑，可观察到有气体和白色沉淀生成，
故答案为：酸；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；碱；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，气体和白色沉淀生成；3CO₃^2-+2Al³⁺+3H₂O═2Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（3）溶度积越小，越易生成沉淀，则首先生成AgBr，当容器中同时出现AgCl和AgBr沉淀，溶液中c（Br^-）/c（Cl^-）=

Ksp(AgBr)

Ksp(AgCl)

=

5.4×10?13

2×10?10

=2.7×10^-3．
故答案为：AgBr；2.7×10^-3；
（4）根据图知，当c（H⁺）=10^-5 mol/L，c（OH^-）=10^-10 mol/L，由离子积常数=c（H⁺）．c（OH^-）=10^-5.10^-10=10^-15，
中性溶液中，c（H⁺）=c（OH^-）=

10?15

=10^-7.5，pH=-lg10^-7.5=7.5，
故答案为：7.5；

10?15

0.01

（2）该温度下，氢氧化钠溶液中氢离子浓度为10^-13，pH=-1g10^-13=13，
故答案为：13；
（5）酸：⑤CH₃COOH 是弱电解质，所以只有部分电离，故C（H ⁺）＜0.1mol/L，所以pH＞1；
碱：⑥NaOH是强电解质，完全电离，c（OH^- ）=0.1mol/L，所以pH=13；
⑦Ba（OH）₂是强电解质，完全电离，c（OH^- ）=0.2mol/L，所以pH=13.7；
盐：④NaHSO₄是强酸酸式盐，在水中完全电离成钠离子、硫酸根离子、氢离子，所以C（H ⁺）=0.1mol/L，所以pH=1；
⑧NH₄Cl是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，1＜pH值＜7；
①KNO₃是强酸强碱盐，水溶液呈中性，pH=7；
②Na₂CO₃ 是强碱弱酸盐，水溶液都呈碱性．
故答案为：⑦＞⑥＞②＞①＞⑧＞⑤＞④．