Question

已知25℃时几种弱酸的电离平衡常数：弱酸CH3COOHHClOH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×10-54.7×10-8Ka1=4.

已知25℃时几种弱酸的电离平衡常数：弱酸CH3COOHHClOH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×10-54.7×10-8Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11则下列有关说法正确的是（　　）A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中：C（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）B．pH相等的CH3COONa、NaClO和Na2CO3溶液：c（NaClO）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）C．amol/L HClO溶液与bmol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c（Na+）＞c（ClO-），则b一定大于aD．向0.1mol/L CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液的pH=5

Answer 1

A、根据表中数据知道醋酸酸性强于次氯酸，所以次氯酸的水解程度大于醋酸根离子的水解程度，同浓度的CH₃COONa和NaClO的混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B、根据表中数据知道酸性：醋酸＞次氯酸＞碳酸氢根离子，所以等浓度溶液的碱性：c（CH₃COONa）＜c（NaClO）＜c（Na₂CO₃），当pH相等时，c（CH₃COONa）＞c（NaClO）＞c（Na₂CO₃），故B错误；
C、amol/L HClO溶液与bmol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（ClO^-），根据电荷守恒，c（OH^-）＞c（H⁺），则溶液显示碱性，此时则b大于或是等于a都成立，故C错误；
D、根据表中数据知道，CH₃COOH的Ka=1.8×10^-5，K=

c(H+)?c(CH3COO?)

c(CH3COOH)

，则c（H⁺）=K×

c(CH3COOH)

c(CH3COO?)

=1.8×10^-5×

5

9

=10^-5，故pH=5，故D正确．
故选D．