Question

用18.4mol/L的浓H2SO4配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为______（2）

用18.4mol/L的浓H2SO4配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为______（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒，实验中还需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、______．（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填序号：A．偏高 B．偏低 C．无影响）①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容______②定容时俯视刻度线______③摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线______（4）如图是配制过程中转移溶液的示意图，图中有两处错误，分别是：①______，②______．（5）在500mL 0.5mol/LH2SO4溶液取出5mL该溶液，它的H+物质的量浓度为______mol/L，（6）4g的氢氧化钠可以跟上述0.5mol/L的硫酸溶液______mL完全中和生成盐．

Answer 1

（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，
解得：x≈13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL，
故答案为：13.6； 
（2）需浓硫酸的体积为13.6mL，所以需要选择20mL量筒；
配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、20mL量筒、500mL容量瓶；
故答案为：20；胶头滴管；
（3）①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，
②定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，
③摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低；故答案为：A；A；B．
（4）配制一定物质的量浓度的溶液实验，在移液时，要用玻璃棒引流，右图该同学在转移溶液时没有用玻璃棒引流，配制250mL的溶液要采用250mL的容量瓶，
故答案为：未用玻璃棒引流；容量瓶规格不对，未采用500 mL容量瓶；
（5）从中取出10mL，溶液是均匀的，取出的氢离子浓度与原溶液中相等，故c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=2×0.5mol/L=1mol/L，故答案为1；
（6）设需要0.5mol/L的硫酸的物质的量为x
氢氧化钠的物质的量=

4g

40g/mol

=0.1mol
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
 1      2
x     0.1mol
x=0.05mol
需要0.5mol/L的硫酸的体积=0.05mol÷0.5mol/L=0.1L=100mL
故答案为：100．