Question

ch3cooh与ch3coona混合溶液中为什么ch3ooh分子浓度大于氢离子浓度？

Answer 1

通常情况下是这样，但有极端情况不是。

①、通常情况下（醋酸具有一定浓度，或醋酸钠含量较多）：

醋酸电离常数为Ka=1.8×10⁻⁵，即醋酸溶液中：

C(CH₃COO⁻)×C(H⁺)÷C(CH₃COOH)=1.8×10⁻⁵

对于醋酸溶液来说，C(CH₃COO⁻)=C(H⁺)，即：

C(H⁺)²=C(CH₃COOH)×1.8×10⁻⁵

可知：C(H⁺)<<C(CH₃COOH)。

题中醋酸溶液中添加了醋酸钠，即C(CH₃COO⁻)>C(H⁺)

所以：C(H⁺)²<C(CH₃COOH)×1.8×10⁻⁵

所以：C(H⁺)相对于C(CH₃COOH)就更少了。

②、极端情况下（醋酸浓度极低）：

为简化算式，设a=C(CH₃COOH)，b=C(CH₃COO⁻)，c=C(H⁺)，则a>0，b>0，c>0。

当醋酸溶液浓度<3.6×10⁻⁵mol/L（约2.16×10⁻³克/升）时，有：

c²=a×1.8×10⁻⁵

且：c+a<3.6×10⁻⁵

将第二式化为：1.8×10⁻⁵>(c+a)/2代入第一式，可得：

c²>a×(c+a)/2

c²>ac/2+a²/2

2c²-ac-a²>0

(c-a)(2c+a)>0

解得：c>a，或，c<-a/2（a\b\c都为正数，所以该答案省略）

由此可见，当醋酸溶液浓度<3.6×10⁻⁵mol/L时，溶液中C(H⁺)>C(CH₃COOH)。

Answer 2

醋酸是部分电离，主要还是以分子形式存在，醋酸根水解程度很大，水解生成较多的醋酸分子，因此醋酸分子浓度是＞氢离子的。

Answer 3

醋酸本身是一种弱酸，不同于盐酸等强酸，离解是有限度的，不能完全离解出氢离子，离解过程如下：
CH3COOH=CH3COO-+H+
另外，在这样的怕会提醒中加入CH3COO-离子，平衡左移，氢离子浓度进一步减小，离解平衡常数Ka=1.75*10-5，假设醋酸浓度是0.1mol/L，氢离子浓度=KaC酸/C碱

Answer 4

①醋酸是弱酸，只有一小部分电离，所以
醋酸溶液中[CH₃COOH]＞[H⁺]
②醋酸钠是弱酸强碱盐，醋酸钠(醋酸根)水解
CH₃COO⁻ + H₂O ＜＝＞CH₃COOH + OH⁻
[CH₃COOH]＝[OH⁻]
水解后溶液显碱性，[OH⁻]＞[H⁺]，即
[CH₃COOH]＞[H⁺]
所以醋酸与醋酸钠混合溶液中[CH₃COOH]＞[H⁺]。