Question

氢氧化钠是一种重要的化工原料．①少量氢氧化钠可用石灰石、水、纯碱（Na2CO3）为原料制取，流程如下：Ⅰ

氢氧化钠是一种重要的化工原料．①少量氢氧化钠可用石灰石、水、纯碱（Na2CO3）为原料制取，流程如下：Ⅰ．用化学方程式表示白色固体加入纯碱溶液后所有发生的化学反应______．Ⅱ．滤液中存在少量的Na2CO3，用适量______试剂可以去除该物质．②为测定某部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数，设计以下装置进行实验（假设每步实验都完全进行，浓硫酸具有吸水性）．Ⅰ．要确定该样品中氢氧化钠的质量分数，所需要的数据是______．A．固体样品的质量 B．浓硫酸实验前后质量　C．浓氢氧化钠溶液实验前后质量D．所用稀硫酸质量 E．仪器D中氢氧化钠固体实验前后质量 F．稀硫酸质量分数Ⅱ．D装置的作用是______．没有D装置对氢氧化钠质量分数的测定结果影响是______ （填“偏大”“偏小”或“不变”）．

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Answer 1

①Ⅰ、由题意可知，石灰石高温分解生了白色固体氧化钙，将氧化钙加入纯碱溶液后，氧化钙和水反应生了氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以，发生的反应方程式是：CaO+H₂O=Ca（OH）₂ 、Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
Ⅱ、滤液中存在少量的Na₂CO₃，用适量Ca（OH）₂ 试剂可以去除该物质；
②Ⅰ、由样品中氢氧化钠的质量分数计算公式可知，需要的数据是：固体样品的质量，根据实验的过程，由浓氢氧化钠溶液实验前后质量的变化，可求出碳酸钠的质量，进而求出氢氧化钠的质量，最后就可以求出样品中氢氧化钠的质量分数，所以，所需要的数据是A、C；
Ⅱ、为了防止空气中水和二氧化碳影响实验的结果，可用氢氧化钠固体吸收吸收空气中的水和二氧化碳，由上述实验过程可知，如果没有D装置，对氢氧化钠质量分数的测定结果影响是偏小．
故答为：①ⅠCaO+H₂O=Ca（OH）₂ 、Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；ⅡCa（OH）₂；②ⅠA、C，Ⅱ吸收空气中的水和二氧化碳，偏小．