Question

某工厂排出的废水中含有大量的Fe 2+ 、Cu 2+ 和SO 4 2- ．为了减少污染，变废为宝，工程师们设计了如下

某工厂排出的废水中含有大量的Fe 2+ 、Cu 2+ 和SO 4 2- ．为了减少污染，变废为宝，工程师们设计了如下流程，以回收铜和硫酸亚铁．请回答： （1）原料①为______（填化学式）．（2）写出加入原料②后反应的离子方程式：______．（3）若在实验室中完成该流程，操作②需要用到的玻璃仪器的名称是______、______、______；整个实验操作过程中不可能用到的装置是______（填字母）．

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Answer 1

（1）根据题意知，该物质能和铜离子反应且不引进新的杂质离子，所以只能是铁，故答案为：Fe． （2）操作①中加入过量的铁才能使铜离子完全反应，所以所得固体的成分是铁和铜；分离铁和铜且回收铜，所以加入某物质与铁反应，与铜不反应，且与铁反应后的物质与操作①所得溶液中溶质的成分一样，加入的物质只能是稀硫酸，所以发生的离子反应为Fe+2H + ═Fe 2+ +H 2 ↑，故答案为：Fe+2H + ═Fe 2+ +H 2 ↑． （3）操作②的分离是固体、液体分离，所以应用过滤的方法，故用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯； 操作①、②的分离是固体、液体分离，所以应用过滤的方法；操作③是蒸发掉水分，使溶质从溶液中析出，所以应用蒸发结晶的方法； a、该装置是过滤装置，分离固体和液体； b、该装置是萃取装置，根据溶解度的不同分离； c、该装置是蒸发结晶装置，分离溶剂和溶质； d、该装置睁察粗是蒸馏装置，根据沸点的不同分离液体和液体悉镇； 所以选bd 故答案为：玻璃棒没谨、漏斗、烧杯；bd．