某工厂排出的废水中含有大量的Fe 2+ 、Cu 2+ 和SO 4 2- .为了减少污染,变废为宝,工程师们设计了如下

某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-.为了减少污染,变废为宝,工程师们设计了如下流程,以回收铜和硫酸亚铁.请回答:(1)原料①为______(填化学... 某工厂排出的废水中含有大量的Fe 2+ 、Cu 2+ 和SO 4 2- .为了减少污染,变废为宝,工程师们设计了如下流程,以回收铜和硫酸亚铁.请回答: (1)原料①为______(填化学式).(2)写出加入原料②后反应的离子方程式:______.(3)若在实验室中完成该流程,操作②需要用到的玻璃仪器的名称是______、______、______;整个实验操作过程中不可能用到的装置是______(填字母). 展开
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知道答主
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(1)根据题意知,该物质能和铜离子反应且不引进新的杂质离子,所以只能是铁,故答案为:Fe.
(2)操作①中加入过量的铁才能使铜离子完全反应,所以所得固体的成分是铁和铜;分离铁和铜且回收铜,所以加入某物质与铁反应,与铜不反应,且与铁反应后的物质与操作①所得溶液中溶质的成分一样,加入的物质只能是稀硫酸,所以发生的离子反应为Fe+2H + ═Fe 2+ +H 2 ↑,故答案为:Fe+2H + ═Fe 2+ +H 2 ↑.
(3)操作②的分离是固体、液体分离,所以应用过滤的方法,故用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯;
操作①、②的分离是固体、液体分离,所以应用过滤的方法;操作③是蒸发掉水分,使溶质从溶液中析出,所以应用蒸发结晶的方法;
a、该装置是过滤装置,分离固体和液体;
b、该装置是萃取装置,根据溶解度的不同分离;
c、该装置是蒸发结晶装置,分离溶剂和溶质;
d、该装置是蒸馏装置,根据沸点的不同分离液体和液体;
所以选bd
故答案为:玻璃棒、漏斗、烧杯;bd.

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