Question

A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分

A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）．（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品．①反应Ⅲ的离子方程式是______．②C浓度为0.1mol/L时，pH最接近______．A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0③B溶液中各离子浓度由大到小顺序是______，氯碱工业中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1mol KI转移电子0.6mol，则三种物质间反应的离子方程式是______．（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．①检验某溶液中含有B的阳离子的方法是______．②B可作净水剂，其原理是______（用方程式表示）．在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是______．

Answer 1

（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品，可知A为NaOH，C为NaHCO₃，B为Na₂CO₃，D为CO₂，则：
①反应Ⅲ的离子方程式是：HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-，故答案为：HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-；
②NaHCO₃浓度为0.1mol/L时，水解溶液呈碱性，碱性比0.1mol/LNaOH溶液弱，故其pH最接近 8.4，故答案为：C；
③Na₂CO₃溶液中，CO₃^2-离子水解生成HCO₃^-离子，HCO₃^-离子进一步水解生成碳酸，溶液中氢离子浓度最小，则有：c（Na⁺ ）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），
氯碱工业中氯气、NaOH可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1mol KI转移电子0.6mol，则I元素被氧化为+5价，则生成IO₃^-，氯气被还原得到Cl^-，则三种物质间反应的离子方程式是：3Cl₂+6OH^-+I^-=6Cl^-+IO₃^-+3H₂O，
 故答案为：c（Na⁺ ）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）；3Cl₂+6OH^-+I^-=6Cl^-+IO₃^-+3H₂O；
（2）D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，应为氧化铁，则D为Fe，A为Cl₂，B为FeCl₃，C为FeCl₂，则：
①检验某溶液中含有FeCl₃的阳离子的方法是：取少许溶液，加入KSCN溶液，溶液变为血红色，说明含有Fe³⁺，
故答案为：取少许溶液，加入KSCN溶液，溶液变为血红色，说明含有Fe³⁺；
②B为FeCl₃，可水解生成具有吸附性的Fe（OH）₃，可用于净水，水解方程式为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，酸性条件抑制了Fe³⁺的水解，不能生成Fe（OH）₃胶体，
故答案为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；酸性条件抑制了Fe³⁺的水解，不能生成Fe（OH）₃胶体．