Question

常温下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液中c(OH?)c(H+)＝1×10?8，下列叙述正确的是（　　）A．该一元酸溶

常温下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液中c(OH?)c(H+)＝1×10?8，下列叙述正确的是（　　）A．该一元酸溶液的pH=1B．该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-11mol?L-1C．该溶液中水的离子积常数为1×10-22D．用pH=11的NaOH溶液V1L与V2L0.1 mol?L-1该一元酸（HA）溶液混合，若混合溶液的pH=7，则V1＜V2

Answer 1

A．常温下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中

c(OH?)

c(H+)

＝1×10?8mol/L结合c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14可知，溶液中氢离子浓度=

Kw c(H+)

C(H+)

=10^-8mol/L，所以c（H⁺）=0.001mol/L，氢离子浓度小于酸浓度，所以该酸是弱酸，溶液的PH=3，故A错误；
B．酸溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，所以该溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-11mol?L^-1，故B正确；
C．温度不变，水的离子积常数不变，所以该溶液中水的离子积常数为1×10^-14，故C错误；
D．pH=11的NaOH溶液中氢氧化钠的浓度=0.001mol/L，氢氧化钠是强碱，HA是弱酸，要使混合溶液呈中性，则酸应该稍微过量，所以0.001mol/L×V₁L＜V₂ L×0.1 mol?L^-1，0.01V₁＜V₂ ，故D错误；
故选B．