Question

某氯化镁溶液的密度为1.2g?cm-3，其中镁离子的质量分数

某氯化镁溶液的密度为1.2g?cm-3，其中镁离子的质量分数为5%，300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约为（　　）A．0.37 molB．0.63molC．0.75molD．1.5mol

Answer 1

溶液中镁离子的质量分数为5%，则氯化镁的质量分数为：5%×

95

24

≈19.8%，
该溶液中氯化镁的物质的量浓度为：c=

1000×1.2×19.8%

95

mol/L=2.5mol/L，
300mL该溶液中氯化镁的浓度仍然为2.5mol/L，氯离子浓度为：2.5mol/L×2=5mol/L，
300mL该溶液中含有氯离子的物质的量为：n（Cl^-）=5mol/L×0.3L=1.5mol，
故选D．

Answer 2

mgcl2中mg元素的质量与cl元素的质量之比为24：71，镁离子的质量分数为5.0%，则氯化镁的质量分数为
5.0%
24
×95=20%，
溶液中氯化镁的物质的量浓度为
1000ρw
m
=
1000×1.2×20%
95g/mol
=2.5mol/l，则c（cl-）=2c（mgcl2）=2×2.5mol/l=5mol/l，cl-的物质的量为5mol/l×0.3l=1.5mol，
故选d．

Answer 3

1. 溶液中镁离子的质量分数为5%，密度为1.2g/cm-3，则镁离子的物质的量浓度为

   c=1000*P*W/M=1000*1.2*5%/24=2.5mol/l

2. 该溶液中氯化镁的浓度为2.5mol/l，氯离子浓度为：2.5mol/l×2=5mol/L

3. 300mL该溶液中含有氯离子的物质的量为：n（Cl-）=5mol/L×0.3L=1.5mol

   故选D．
   

评价：该试题考查了溶液的质量分数和物质的量浓度之间的换算。