Question

向盛有50g稀硫酸的烧杯中加入8g不纯的Zn粒，恰好完全反应，此时称得烧杯中物质的质量为57.8g，则锌粒的纯

向盛有50g稀硫酸的烧杯中加入8g不纯的Zn粒，恰好完全反应，此时称得烧杯中物质的质量为57.8g，则锌粒的纯度是多少？（杂质不与酸反应）

Answer 1

①生成氢气的质量=50g+8g-57.8g=0.2g；
②设参与反应的Zn的质量为x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              0.2g
∴65：2=x：0.2g，
解之得；x=6.5g，

6.5g

8g

×100%=81.25%．
答：锌粒的纯度是81.25%．