Question

关于化学酸碱中和滴定突变的问题

酸碱中和滴定是按照指示剂变化颜色看的，那滴定终点的时候，酚酞由无色变为红色，由于酚酞的变色范围，这时候溶液的pH根本不是7，也就是说这时候溶液还是碱性的，那多加那一滴不就是等价于向碱性溶液中加入碱性溶液吗?pH能变化多大？能说多加这一滴，由原来的滴定终点的8,.2一下子变到12吗？这么说碱性因为这一滴由原来的弱碱性变为强碱性吗？好像不太合理，如果这么少的浓度就能配制出PH=12的碱性强的溶液，但是真正碱性强溶液的氢氧根浓度都很高，而由于突变使PH升高的碱性溶液氢氧根浓度却很低，这不是出现矛盾了吗？

Answer 1

pH值是由溶液中H+的浓度决定的，pH为1时c(H+)=10mol/L，pH为12时则是c(H+)=10^12当pH接近中性时一滴碱或酸的溶液就能让c(H+)变化几个数量级，还有突变并不会突变到12这么大，突变范围就是书上画方框的范围，在这个范围里，极少的溶液就能使pH上升很多，而到了12附近或3附近，变化又趋于平整，突变不可能到十二这么大

追问

那关键是为什么突变呢？麻烦您举个例子说明下，网上很多都说因为氢氧根多了10的负几几次方的物质的量，但是溶液的PH不是由氢离子浓度决定的吗？
而且假如突变后的溶液是PH=10的，即使这样，溶液的氢氧根的浓度还有10^（-4）这么多，但是实际上溶液中氢氧根的浓度很少啊……

追答

pH是c(H+)的负对数，即：pH=-lg c(H+)，水是弱电解质，在水中始终有H2O==（可逆符号不会打，用等号代替）H+ + OH-，常温下，稀溶液中氢离子与氢氧根的离子积总是1x10^-14，知道了c(H+)也就知道了c(OH-)，所以他们说的氢氧根多了也是一样的。
事实上，如果你算一下就知道，假定此时有pH为7的溶液1L，那么，c(H+)=c(OH-)=1x10^-7mol/L，n(OH-)=0.0000001mol，一滴NaOH(aq)约等于0.04mL即0.00004L滴定用的标准溶液浓度是1mol/L，即一滴就滴进去了0.00004molOH-是原溶液中的OH-的400倍。这就是为什么会突变。

追问

不好意思，落了这么长时间。但是不得其解啊，像您说的，溶液的PH=7的时候是这样的，但是酸碱中和滴定的滴定终点不是PH=7啊，也就是原来溶液还是酸性或者碱性，滴加完最后一滴标准液后马上就变为强酸或者强碱溶液了？
还是因为滴加最后一滴标准液之前的溶液PH非常接近7，所以认为是7？

追答

这个滴定实验是在实验要求并不十分准确（其实也已经很准确了）的情况下做的。因为当实验接近滴定终点时，一滴溶液就可以使溶液产生突变，这时溶液的颜色变化会很大，当你滴定接近滴定终点时，慢慢滴，一产生突变就停止滴定，这时记录下滴定用的标准溶液就可以了。滴定才是滴定实验的重点，突变只是我们实验借助的现象。只要是在突变范围内，一滴溶液都可以引起颜色的巨大变化，只要发现了颜色的巨大变化，就可以认为是在滴定终点。