Question

Ph12和 Ph14的 NaOH等体积混合，所得溶液中 H离子浓度最接近多少

Answer 1

解析：
PH=12, PH=14的NaOH,它们的C(OH-)=10^-2mol/L. C(OH-)=1mol/L
因为等体积混合，V1=V2,求C(H+)最接近的，则有V=V1+V2
所以C(OH-)=[C1V1+C2V2]/(V1+V2)=(C1+C2)/2=(0.01+1)/2=0.505mol/L
Kw=C(H+)C(OH-);
C(H+)=Kw/C(OH-)=10^-14/0.505=2*10^-14(mol/L)
答：略

Answer 2

PH=12和PH=14的碱,氢氧根离子浓度分别为0.01mol/L和1mol/L,等体积混合后,氢氧根离子浓度为（1+0.01）/2=0.505mol/L,相应的氢离子浓度为1.98×10-14mol/L,因此PH值为-lg（1.98×10-14）=13.7.

追问

为什么不能是0.5*（10-12+10-14）呢

追答

体积变了

追问

？

追答

水是弱电电质

追问

谢谢^ω^

Answer 3

PH13.7