Question

二氧化氮通入水中的应用？

Answer 1

二氧化氮易溶于水，不过会被反应掉，变成硝酸和一氧化氮，如果你要完全溶解变成硝酸，要多通入空气进入水中，让二氧化氮完全反应掉。
如果只是简单吸收二氧化氮，可以将二氧化氮通入氢氧化钠溶液中。
不需要催化剂，气体溶解只要低温，高压就会增大溶解性，也可以在水中加入活性炭，增加气体的吸附量。

Answer 2

二氧化氮通入水中，发生下列反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO该反应中，有关下列说法正确的是（　　）
A、H2O作还原剂 B、被氧化与被还原的物质的量之比为1：2 C、HNO3是氧化剂 D、NO2既作氧化剂，又作还原剂
分析：该反应中N元素化合价由+4价变为+5价和+2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，据此分析解答．
解答：解：该反应中N元素化合价由+4价变为+5价和+2价，所以该反应是氧化还原反应，
A．该反应水中各元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；
B．氧化剂和还原剂都是二氧化氮，还原剂和氧化剂的物质的量之比为2：1，所以被氧化和被还原的物质的量之比为2：1，故B错误；
C．硝酸是氧化产物，故C错误；
D．该反应中N元素化合价由+4价变为+5价和+2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，结合基本概念分析，难度不大．

Answer 3

分析 ①二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，硝酸是氧化产物，NO是还原产物；
②根据二氧化氮和转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量．
解答 解：①二氧化氮与水反应生成NO和硝酸，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，其计量数是2，生成NO的二氧化氮是氧化剂，
故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；NO2；NO2；
②在反应中若生成0.5molNO时，反应前二氧化氮中N元素的化合价为+4价，则反应中转移电子的物质的量为：0.5mol×（4-2）=1mol，
故答案为：1mol．
点评 本题考查了氧化还原反应及其计算，题目难度不大，明确氧化还原反应的特征、实质为解答关键，注意掌握氧化剂、还原剂的概念及判断方法，能够根据化合价变化正确判断电子转移方向及数目，试题培养了学生的灵活应用能力．

Answer 4

二氧化氮和酸应该是不反应的，最多是和酸溶液中的水反应，3no2+h2o=2hno3+no。最多是说二氧化氮溶于该溶液

Answer 5

NO2既作氧化剂又作还原剂。3NO2+H2O===2HNO3+NO倒萨大苏打是的阿萨德阿萨打算