Question

高一一道化学题。

在足量的稀硫酸中加入7.8克镁铝合金，完全反应后，在标准状况下收集到0.8克氢气，求合金中铝的质量分数。

谢谢各位了，要有具体过程！！！

Answer 1

Mg+H2SO4=MgSO4+H2()
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2()
高中
设Al的物质的量x,Mg的物质的量y,
(3/2)x+y=0.8/2
27x+24y=7.8
y=0.1
x=0.2
27x/7.8=69.2%
初中
设Al的质量x,Mg的质量y
(1/9)x+(1/12)y=0.8
x+y=7.8
y=2.4,x=5.4
x/7.8=69.2%

Answer 2

解：设7.8克中镁得物质的量为x mol,铝的为y mol。
由题可列方程组24x+27y=7.8 （1）
x+1.5y=0.8/2 （2）
（1molMg产生1molH2，1molAl产生1.5molH2，故有（2）式）
解得x＝0.1 y＝0.2
故铝的质量分数为（0.2*27/7.8）*100％＝69.2％
答：。。。。。。

Answer 3

设Mg:xmol ; Al:ymol
2x+3y=0.8
24x+27y=7.8
x=0.1,y=0.2
w(Al)=27*0.2/7.8

Answer 4

设镁xmol铝ymol
2x+3y=0.8
24x+27y=7.8
x=0.1,y=0.2
m(Mg)=2.4g,m(Al)=5.4g
w(Mg)=4/13,w(Al)=9/13

Answer 5

你好~
解析；如果氯气管道出现某处漏气，用该方法检查会有白色烟雾产生
并带有刺激性气味
原因是在着两个方程式：①2NH3+3Cl2===N2+6HCl
②8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
反应生成的HCl极易溶于水，会溶解在空气中的微量水中生成白雾，而NH4Cl则是白色的固体小颗粒，会在空气中形成白烟。所以当你看到白色烟雾是，就说明氯气泄漏了。