Question

化学，原子轨道

我对于原子轨道的问题很晕啊。orbital。。s p d那些都是怎么分的。我在国外上学，求各位大神详解，谁有国内很详细的教材能发下或者详细讲解下。

Answer 1

1、核外电子分层排布，能量最低，离核最近的是第一层，依次为第2层，3；4；5；6；7层，当前人类发现的原子最高排到第7层，元素周期表中只有7个周期就是这个原因。
2、电子层上的电子在不同的轨道内运动，分成spdf轨道，各电子层轨道数不同，每个轨道容纳2个电子，2个电子自旋方向相反；
第一层1个轨道，称为s轨道，第二层有4个轨道，包括1个s轨道，3个p轨道；第三层有9个轨道，包括1个s，3个p，5个f，第四层有16个轨道，包括1s, 3d, 5p, 7f, 就是 层数的平方就是轨道数。
3、同一电子层中，s,p,d.f中能量高低也不同，s能量最低，依次升高。
4、电子排布首先分布到能量最低的第一层，然后第二层；按照轨道排时，先排s,后pdf,
5、电子层数越多，轨道能量高低变化复杂，比如：4s能量小于3f,所以电子排布时，先排4s,然后排4p,然后是3f。
6.希望能帮到你

Answer 2

核外电子的原子排布要遵循：能量最低原理、泡利不相容原理和洪德规则
原子中单个电子的运动状态需要用主量子数n,角量子数l,磁量子数m以及自旋量子数来实现的。
1.主量子数n
n=1,2,3,4,5,6
对应K，L,M,N,O,P电子层
意义:表示核外电子离核的远近，或者说是电子所在的电子层数。n= 1表示第一层(K层)，离核最近。n越大离核越远，则具有较高的能量。

②.角量子数I
l=0.1.2.3.4...
对应着s,p,d,f,g...电子亚层
l受n的限制
n=1,l=0, 1s亚层
n=2,l=0,1, 2s,2p亚层
n=3,l=0,1,2, 3s,3p,3d亚层
......
意义:原子轨道的角动量由角量子数1决定。在多电子原子中，原子轨道的能量不仅取决于主量子数n，还受角量子数的影响，角量子数1还表明了原子轨道(电子云)角度部分的形状。

Answer 3

高中化学 原子轨道

Answer 4

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