Question

某化合物5.2克在氧气中充分燃烧，生成17.6克二氧化碳和3.6克水，若此化合物的式量为26，试确定其化学式。

Answer 1

首先，需要求出该化合物的摩尔质量。由于该化合物的式量为26，因此假设该化合物的分子中含有n个该元素，则该分子的摩尔质量为26g/mol。因此，该元素的相对原子质量为26/n。
根据题目描述，该化合物燃烧生成的二氧化碳和水的质量比为17.6:3.6，可以利用这个比例求出二氧化碳和水的摩尔数，然后根据生成物的化学计量关系反推回原始化合物的摩尔数。
由于17.6克二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，因此17.6克二氧化碳的摩尔数为17.6g/mol ÷ 44g/mol = 0.4 mol。同样地，3.6克水的摩尔质量为18g/mol，因此3.6克水的摩尔数为3.6g/mol ÷ 18g/mol = 0.2 mol。
根据反应方程式：
化合物 + O2 → CO2 + H2O
可以看出，每一摩尔的化合物会生成一摩尔的二氧化碳和一摩尔的水。因此，0.4摩尔的二氧化碳和0.2摩尔的水对应着0.2摩尔的化合物。即，当化合物的摩尔质量为26g/mol时，0.2摩尔的化合物的质量为0.2 mol × 26 g/mol = 5.2克。
因此，该化合物的化学式为C2H5。

Answer 2

解：n(CO2)=17.6/44mol=0.4mol n(H2O)=3.6/18mol=0.2mol所以碳氢个数比为0.4/0.4=1:1又因该化合物物质的量n=5.2/26=0.2mol 且式量为26所以该化合物为乙炔