为什么浓度减小,就不易挥发?如.浓盐酸易挥发？
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这个问题是只可意会不可言传的!盐水溶液就是HCI溶于水,我们也知道HCL是易溶于水的在水中形成氢离子和氯离子,当浓度越来越高时氯离子和氢离子达到饱和水分子就约束不了那些顽劣的氯化氢气体了,当有合适的条件（打开瓶塞或是温度升高是）他就会从水中溢出,总的来就低浓度时里面只有一些离子他们是没法挥发的,浓度很高时,里面就有了氯化氢分子了!
其实有很多方法都是可以制的二氧化碳的比如：加热碳酸钙,加热小苏打（碳酸氢钙）等等呢,你说那个是在实验室里最容易得到二氧化碳的也是最安全的方法.但要明白不能用硫酸替代希盐酸有硫酸钙沉淀附着碳酸钙表面主旨反映的发生!
希望没有误导你（这个应该是初中的知识）
你说的那句话不完全正确,举个例子：浓硫酸和稀硫酸 硫酸的吸水性和脱水性都是很强的且浓度越搞越强.所以一瓶浓硫酸搁在那质量会一天比一天重!,7,挥发性主要是由于有盐酸，而不是水。。
不能用浓盐酸和CaCO3制CO2原因：
浓盐酸易挥发
生成的二氧化碳中有很多氯化氢杂质，而且通入Ca(OH)2中不会产生沉淀影响检验,0,为什么浓度减小,就不易挥发?如.浓盐酸易挥发
为什么要用稀盐酸和CaCo3制Co2
物质的挥发与溶液浓度有关,且浓度越大,越易挥发.这句话是否正确,若正确,理由?不正确,理由?
其实有很多方法都是可以制的二氧化碳的比如：加热碳酸钙,加热小苏打（碳酸氢钙）等等呢,你说那个是在实验室里最容易得到二氧化碳的也是最安全的方法.但要明白不能用硫酸替代希盐酸有硫酸钙沉淀附着碳酸钙表面主旨反映的发生!
希望没有误导你（这个应该是初中的知识）
你说的那句话不完全正确,举个例子：浓硫酸和稀硫酸 硫酸的吸水性和脱水性都是很强的且浓度越搞越强.所以一瓶浓硫酸搁在那质量会一天比一天重!,7,挥发性主要是由于有盐酸，而不是水。。
不能用浓盐酸和CaCO3制CO2原因：
浓盐酸易挥发
生成的二氧化碳中有很多氯化氢杂质，而且通入Ca(OH)2中不会产生沉淀影响检验,0,为什么浓度减小,就不易挥发?如.浓盐酸易挥发
为什么要用稀盐酸和CaCo3制Co2
物质的挥发与溶液浓度有关,且浓度越大,越易挥发.这句话是否正确,若正确,理由?不正确,理由?
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