Question

化学原电池问题！！！！1

锌片·铜·稀硫酸构成原电池
问过一段时间后
两电极附近的硫酸根浓度变化情况？
a 基本不变
b 锌增大
c 锌减小
答案给的是a，请问为什么啊？
小弟不明白啊

Answer 1

先解释一下原电池的原理，以这道题为例，锌比铜活泼，于是锌失去电子，通过导线来到铜这一极，电子在铜电极上与氢离子结合产生氢气，而失去电子的锌离子进入溶液。
这样的话，两个电极并不带电，所以硫酸根离子并不发生便宜。

Answer 2

选b
铜锌原电池中，锌为负极，同为正极，而硫酸根带负电荷，所以向Zn所在的负极迁移

Answer 3

应该是选B，因为在原电池反应中，相对于电解质溶液比较活泼的物质做负极（也就是锌），发生氧化反应，使得该极存在正电荷，而硫酸根是带负电荷的，所以硫酸根会聚集在锌那里

Answer 4

Zn这边的硫酸根浓度变大，按你的选项应该是B

电子不会“游泳”
所以溶液中是离子在导电，负离子在电池内是正极流向负极，硫酸根（负离子）应该往负极（Zn）这边汇集，所以是Zn极浓度大。