Question

如何鉴别氯化铵，硫酸铵，碳酸氢铵，尿素，碳酸钾

Answer 1

如何鉴别氯化铵，硫酸铵，碳酸氢铵，尿素，碳酸钾

如果是固体样品
各去少量，置于试管中，加少量蒸馏水溶解
分别滴入少量稀盐酸，有气泡放出的是碳酸氢铵和碳酸钾；没现象的是氯化铵、硫酸铵和尿素
在碳酸氢铵和碳酸钾的溶液中，分别滴入氢氧化钠溶液，微热，有 *** 性气体产生都是碳酸氢铵，没有现象的是碳酸钾
在氯化铵、硫酸铵、尿素溶液中，分别滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸铵，在剩余的两个溶液中，滴入硝酸盐溶液，产生白色沉淀的是氯化铵，剩余一个是尿素

如何鉴别氨水、碳酸氢铵、氯化铵、硫酸铵、硫酸钾、碳酸钾、硝酸钾、尿素

1.有 *** 性气味的液体为氨水，以下考虑除氨水以外的鉴别
2.将所有化合物分别溶于水
3.用pH试纸测上面得到的溶液，把这些化合物分为3组：显碱性的为碳酸钾；显中性的为组A（包括碳酸氢铵，硫酸钾，硝酸钾和尿素），显酸性的为组B（包括氯化铵，硫酸铵）
4.向组A溶液中加入BaCl2，生成沉淀的为硫酸钾；向余下的2种溶液中加入盐酸和金属铜，产生气泡的为碳酸氢铵，溶液变蓝（Cu在H+存在的条件下能和NO3-反应，生成蓝色的Cu2+溶液）的为硝酸钾。无明显变化的为尿素。
5.向组B溶液中加入BaCl2，生成沉淀的为硫酸铵，无明显变化的为氯化铵。

现有碳酸氢铵,尿素,硫酸铵,氯化铵,硝酸铵如何鉴别

分别加入盐酸，如果有气体产生的是碳酸氢氨。然后再加入氯化钡，有沉淀生成的是硫酸氨。剩下再加入是硝酸银溶液，有沉淀生成的是氯化氨。再加入氢氧化钠溶液有气体生成的是硝酸氨。剩下的就是尿素。
希望能帮到你。

鉴别氯化铵，硫酸铵，硝酸铵，碳酸氢铵

先用盐酸,检验出碳酸氢铵.
然后用氯化钡,检验硫酸铵.
然后用硝酸银,检验出氯化铵
剩下的就是硝酸铵

加热验气体

如何鉴别氯化钠、碳酸氢铵、碳酸钠、硫酸铵？

关键是要掌握待检验物质的不同特性，选择适当试剂，根据不同的实验现象把它们区别开。
化学方程式为：
（NH4）2SO4+Ca（OH）2==CaSO4+2H2O十2NH3↑
NH4HCO3+Ca（OH）2==CaCO3+2H2O+NH3↑
NH4HCO3+HCl==NH4Cl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O＋CO2↑
注：除用图示法外，也可以用文字叙述来解答。
picture: :kx.pyjy./source/czhx/HXSY/c030t237.jpg

如何鉴别碳酸氢钠，碳酸氢铵，氯化钠，氯化铵

苯酚的电离平衡常数,水解后都显碱性,K2=5；醋酸的电离平衡常数,水解后呈酸性、碳酸氢钠这四种盐均为强碱弱酸盐,不水解；氯化铵是强酸弱碱盐：K1=4：碳酸钠＞苯酚钠＞碳酸氢钠＞醋酸钠；苯酚钠,PH＜7、醋酸钠,酸越弱形成盐的碱性越强、碳酸钠、氯化铵等四种盐在这几种盐中,但由于形成盐的酸强弱不同,溶液的酸碱性又有区别.所以PH由小到大的顺序是.碳酸的电离平衡常数,所以这四种盐溶液的PH值由大到小的顺序为.30*10^-7：K=1.61*10^-11，从氯化钠,呈中性.28*10^-10碳酸钠的制备实验中、碳酸氢钠.76*10^-5：K=1,氯化钠是强酸强碱盐,PH＞7,PH=7、碳酸氢铵

如何鉴别氯化铵,硫酸铵,碳酸铵,硝酸铵

最先每样都滴盐酸 出气泡 碳酸铵
拿走碳酸铵后都加氯化钡 出白色沉淀 硫酸铵
然后是加硝酸银 出白色沉淀 氯化铵
最后那样就是硝酸铵

如何鉴别氯化铵，硝酸钾，硫酸铵和碳酸钠

如果只用一种试剂，就选氢氧化钡

硫酸铵,碳酸氢铵,醋酸铵和氯化铵的PH大小

首先，题目有误，要说明【等浓度的上述四种溶液】才能比较
【根据越弱越水解，谁强显谁性。】
这四种物质都是铵盐，那么只需要判断阴离子的水解能力即可。
阴离子水解要消耗溶液中的H+ ，使溶液的PH增大。
所以，阴离子对应的酸的酸性越弱，则阴离子的水解能力越大，溶液的PH就越大。
(NH4)SO4 ，NH4HCO3 ， CH3COONH4 ，NH4Cl
SO4^2-对应的酸是HSO4- ，属强酸 ；
HCO3-对应的酸是H2CO3 ，属弱酸 ；
CH3COO-对应的酸是CH3COOH ，属弱酸
Cl-对应的酸是HCl ，属强酸
同等浓度的酸性强弱的大小有： HCl ≈ HSO4- ＞ CH3COOH ＞ H2CO3 （其中HCl的酸性比HSO4-略大）
则水解程度有：HCO3- ＞ CH3COO- ＞ SO4^2- ≈ Cl- （其中Cl-和SO4^2-几乎不水解）
所以，等浓度的上述四种溶液，
溶液的PH由大到小：NH4HCO3 ＞ CH3COONH4 ＞(NH4)2SO4 ≈ NH4Cl
【补】：由于NH4+和CH3COO-的水解能力相当
所以，CH3COONH4 的水溶液显中性。