Question

求解一道高中化学题目，感激不尽！！

某溶液中有NH4+,Mg2+,Fe2+,Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）
A.NH4+
B.Mg2+
C.Fe2+
D.Al3+
答案是AC，为什么？请讲的详细点，谢谢！！！
另：对于选项D:Al3+先变成AlO2-,然后加过量盐酸不是会生成HAlO2，之后HAlO2结合一个水不是会生成Al(OH)3沉淀吗？为什么不选D呢？

Answer 1

首先加入NaOH后 再加热 NH4+会变成氨气挥发掉...
此时Fe2+变成Fe（OH）2 搅拌途中很容易就被氧化成Fe（OH）3了 所以加盐酸变成了Fe3+

然后按你说的 Al3+变成AlO2-,这时加入"过量"盐酸就直接变回AL3+了
就算按你说的生成了Al(OH)3沉淀，也会被过量盐酸溶解，所以D是错的

Answer 2

加氢氧化钠，铵根会生成易水和铵，他不稳定，受热分解成氨气逸出，所以铵根减少
而镁离子，亚铁离子都生成沉淀，氯离子生成篇铝酸根，氢氧化亚铁在空气中容易被氧化成高铁，再加盐酸，变成高铁离子，其他2个恢复
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Al3+先变成AlO2-,然后加过量盐酸不是会生成HAlO2，之后HAlO2结合一个水不是会生成Al(OH)3沉淀吗？为什么不选D呢？
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以你的思路来看即使生成氢氧化铝，盐酸是过量的，也会溶解氢氧化铝，所以还是铝离子，ALO2- +H+(酸少） +H2O=AL(OH)3
酸多：ALO2- +4H+ =AL3+ +2H2O

Answer 3

A、加入NaOH加热，NH4+转化为NH3气体，故浓度减小
C、加入NaOH，Fe2+转变为Fe（OH）2，并很快被溶液中的氧气氧化成Fe（OH）3，加入HCl后，溶液中出现Fe3+但Fe2+的浓度大大减小
D、过量盐酸可以将Al（OH）3溶解，又回到可溶性的Al3+状态

Answer 4

是NH4+ 和Fe2+

因为另外的离子都先变成沉淀，但是后来加入盐酸又变成离子了，所以不会减少。
而NH+ +OH- == NH3(气）+H2O
所以氨根离子会跑掉
Fe2+ +2OH-=Fe(OH)2 沉淀
Fe(OH)2又被氧化成Fe(OH)3 沉淀
所以亚铁离子会减少

AlO2-遇到盐酸后，会变成AL3+

Answer 5

先加碱后加过量的酸,本来阳离子是先大量减少后又恢复到原来水平的,但NH4+生成气体跑掉了 ,Fe2+ 生成Fe3+ ,盐酸对它没办法

Answer 6

解释：加入过量的氢氧化钠溶液导致溶液中氢氧根离子浓度增大，NH4+与过量的氢氧根离子会大量转换成NH3.H2O；金属阳离子的氧化还原性有强弱，Fe2+与氢氧根先结合成Fe（OH）2，又因为微热并搅拌，NH3会挥发，而Fe（OH）2极易被氧化，它与氧气相接触，从而转化成为Fe(OH)3,结果原溶液中的NH4+和Fe2+几乎没有了。所以可选AC。
Al(OH)3沉淀不会被过量盐酸分解吗?