Question

空气温度，密度，压强，体积如何变化？

在空气中大气中，气体的温度，体积，压强，密度同时变化，那么温度，体积，压强，密度会如何变化？如果其中的任意三者同时变化，则剩下的那个如何变化？如果其中的任意两者同时变化，那么剩下的两者如何变化？

Answer 1

　　空气温度，密度，压强，体积如何变化可以看一下下面这个公式：
　　PV=nRT
　　理想气体状态方程，又称理想气体定律、普适气体定律，是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。它建立在玻义耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上。
　　其方程为pV = nRT。这个方程有4个变量：p是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数。可以看出，此方程的变量很多。因此此方程以其变量多、适用范围广而著称，对常温常压下的空气也近似地适用。

Answer 2

PV=nRT-概述
克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……①
P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数.所有气体R值均相同.如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI）,R=8.314帕·米3/摩尔·K.如果压强为大气压,体积为升,则R=0.0814大气压·升/摩尔·K.
因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量,m—物质的质量,M—物质的摩尔质量,数值上等于物质的分子量,ρ—气态物质的密度）,所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：
Pv=m/MRT……②和Pm=ρRT……③
以A、B两种气体来进行讨论.
（1）在相同T、P、V时：
根据①式：nA=nB（即阿佛加德罗定律）
摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度）.若mA=mB则MA=MB.
（2）在相同T·P时：
体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比）
物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）.
（3）在相同T·V时：
摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）.
PV=nRT-相关

Answer 3

一定质量气体的压强、体积、温度、密度的关系：
1、气体压强和体积的关系：在温度保持不变的条件下，体积减小时压强增大；体积增大时压强减小。温度不变时分子的平均动能是一定的，在这种情况下，体积减小时分子的密集程度增大，气体的压强就增大。
2、气体的压强和温度的关系：在体积保持不变的条件下，温度升高时压强增大；温度降低时压强减小。体积不变时分子的密集程度不变，在这种情况下，温度升高时分子的平均动能增大，气体的压强就增大。
3、气体的体积和温度的关系：在压强保持不变的条件下，温度升高时体积增大；温度降低时体积减小。温度升高时分子的平均动能增大，只有气体的体积同时增大，使分子的密集程度减小才能保持压强不变。
4、气体的压强、体积和温度的关系：若用p表示气体的压强，V表示气体的体积，T表示气体的温度(热力学温度T＝t＋273)，则质量一定的气体在三个参量都变化时所遵守的规律为：PV/T=C(恒量)。
5、空气的密度不仅与压强有关，而且还与温度有关。在温度不变时，一定质量的气体体积越小，压强越大，密度越大；体积越大，压强越小，密度越小。在压强保持不变的情况下，温度越高，密度越小。等质量的气体，压强不变的情况下，温度和密度呈反比。