Question

已知CaCO3试样中杂质不干扰测定。称取该试样0.2500g，加入25.00ml 0.2600 m

已知CaCO3试样中杂质不干扰测定。称取该试样0.2500g，加入25.00ml 0.2600 mol/L HCl溶解，煮沸除去CO2，用0.1225 mol/L NaOH溶液返滴过量的酸，消耗13.00ml。试计算试样中CaCO3的质量分数。

Answer 1

答案为98.15%

解析：

n(NaOH)＝13mL×0.1225mol/L＝1.5925mmol

所以n(HCl剩余)＝1.5925mmol

又因为n(HCl总)＝25mL×0.26mol/L＝6.5mmol

所以n(HCl反应)＝6.5mmol－1.5925mmol＝4.9075mmol

所以n(CaCO3)＝0.5n(HCl反应)＝2.45375mmol

即m(CaCO3)＝0.245375g

故ω(CaCO3)＝98.15%

扩展资料：

质量分数也可以指化合物中各原子相对原子质量（需乘系数）与总式量的比值，纤御即某元素在某物质中所占比例。例如物质Fe2O3（氧化铁），则Fe的质量分数为：56*2/160*100%=70%。元素的质量分数用途广泛，其中在食品包装上的“营养成分”标示等都要用到元素的质量分数。

质量分数(mass fraction)是斗喊指溶空竖野质质量与溶液质量的百分比（溶质B的质量占溶液质量的分数）或用符号ω表示。

计算公式为：

上式中ω(B)的量纲为1，也可用百分数表示。

参考资料来源：百度百科：质量分数

Answer 2

这题目出得不严谨，因袭州为煮沸后HCl也一样会被除去。但如果实在要计算的话拍销蔽（mmol代表毫摩，即0.001mol）
n(NaOH)＝13mL×0.1225mol/L＝1.5925mmol
所以n(HCl剩余)＝1.5925mmol
又因为n(HCl总)＝25mL×0.26mol/L＝6.5mmol
所以n(HCl反应)＝斗消6.5mmol－1.5925mmol＝4.9075mmol
所以n(CaCO3)＝0.5n(HCl反应)＝2.45375mmol
即m(CaCO3)＝0.245375g
故ω(CaCO3)＝98.15%