Question

如何比较离子半径大小

Answer 1

比较离子半径大小的方法：①电子层数、②电荷数、③电子数、④阴离子还是阳离子。

①电子层数：首先需要看的就是电子层数，在离子半径大小的比较中，电子层数的多少代表着半径的大小，电子层数越多半径就越大，电子层数月少半径就越小。

②电荷数：电荷数是在电子层数相同的时候才会出现的比较方式，如果电子层数相同的话，电荷数多半径就小，反之电荷数少半径就大，这也是一种比较常用的比较方法。

③电子数：如果电子层数和电荷数都是相等的话，那我们就要来看一下电子数了，电子数数量越多半径就越大，反之电子数数量越小半径就越小。

④阴离子还是阳离子：在同一周期内，元素的微粒来比较，阴离子的半径就是大于阳离子的半径。

例如：Na+在配位数为4、6、8、9、12时 ， 离子半径分别是99、102、118、124、139 pm；O2-离子的半径在配位数为2、6、8时 ， 离子半径分别为121、140、142 pm等 。

扩展资料：

离子半径反映离子大小的一个物理量 。 离子可近似视为球体 ， 离子半径的导出以正、负离子半径之和等于离子键键长这一原理为基础 ， 从大量X射线晶体结构分析实测键长值中推引出离子半径 。 

离子半径的大小主要取决于离子所带电荷和离子本身的电子分布 ， 但还要受离子化合物结构型式（如配位数等）的影响 ， 离子半径一般以配位数为6的氯化钠型晶体为基准 ， 配位数为8时 ， 半径值约增加3%；配位数为4时 ， 半径值下降约5% 。 负离子半径一般较大 ， 约为1.3～2.5埃；正离子半径较小 ， 约为0.1～1.7埃 。