Question

求解一道化学题目

判断：
1含有高价元素的化合物，一定具有强的氧化性。
2得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强。
答案是两个都错，请举出反例，说明为什么。请说的详细些，谢谢！
得失电子的多少与氧化性还原性有没有必然的联系？
是像1楼说的没有，还是像2楼说的有？

Answer 1

一楼说得对。二楼的不是没碰过化学，就是诚心误人子弟。
氧化性的强弱，关键是看物种中变价元素的得电子的能力，能力越强，氧化性越强。咱们可以通俗一点说，要让氧化性强，是要看得电子的能力，是重质不重量。如较稀的硝酸的酸性是强过硫酸的。
XeO4中，Xe是+8价，但基本上是不反应的。
另外，氧化还原性论的也是相对的强弱，看与谁反应了，就如同醋酸在水中算弱酸，而在氨水中却称得上强酸了。化学中，也是潜藏着哲学的，呵呵

Answer 2

1.比如CO2，因为有些元素达到最高价，但是形成的化合物又很稳定，就不一定有强氧化性
2.得电子多少不能说明氧化性的强弱，二者关系不大。比如CO2+C=2CO，CO2得2个电子，HCl+HCLO=Cl2+H2O,HClO才得1个电子，但是HClO的氧化性就比CO2强

Answer 3

1 h2so4含有高价元素的化合物，一定具有强的氧化性和还原性。
2 h2so4得电子越多的氧化剂，其氧化性就越弱

Answer 4

举个比较偏的例子，Os最高价态为+8，
OsO4的氧化性不是最强的。

Answer 5

是的