Question

硝酸亚铁溶液中滴入盐酸！反应原理及方程式

Answer 1

硝酸亚铁溶液中滴入盐酸会生成氯化铁。

[反应离子方程式]FeNO₃浓度很大时：(Fe²⁺)+2(H⁺)+(NO₃ˉ)===(Fe³⁺)+NO₂↑+H₂O

FeNO₃浓度较小时：(Fe²⁺)+4(H⁺)+(NO₃ˉ)===(Fe³⁺)+NO↑+2H₂O

反应原理：物质的氧化性与pH有关，pH越小，氧化性越强；反之则越弱。例如KMnO₄，用酸性高锰酸钾溶液氧化乙烯时，乙烯变为CO₂和水，其本身被还原为二价锰离子；用碱性高锰酸钾溶液氧化乙烯时，乙烯变为乙二醇，其本身被还原为锰酸钾。

淡绿色斜方晶系，片状结晶。熔点60.5℃。易溶于水。水溶液加热变成碱式硝酸铁。冷时呈湿状态，稳定。由硝酸铁溶液用银进行还原反应制得。亦可用铁屑在低温溶解于密度1.05g/cm3以下稀硝酸，经冷却结晶。离心分离制得。还可将硫酸亚铁和硝酸钡进行复分解反应制得。用于制造九水硝酸铁及其他铁盐。

扩展资料

物理性质

淡绿色斜方晶系，片状结晶。熔点60.5℃。易溶于水。冷时呈湿状态，稳定。

化学性质

水溶液加热变成碱式硝酸铁。

硝酸亚铁水溶液微弱水解。

盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。

由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。

Answer 2

硝酸亚铁溶液中滴入盐酸会生成氯化铁。

[反应离子方程式]FeNO₃浓度很大时：(Fe²⁺)+2(H⁺)+(NO₃ˉ)===(Fe³⁺)+NO₂↑+H₂O

FeNO₃浓度较小时：(Fe²⁺)+4(H⁺)+(NO₃ˉ)===(Fe³⁺)+NO↑+2H₂O

反应原理：物质的氧化性与pH有关，pH越小，氧化性越强；反之则越弱。例如KMnO₄，用酸性高锰酸钾溶液氧化乙烯时，乙烯变为CO₂和水，其本身被还原为二价锰离子；用碱性高锰酸钾溶液氧化乙烯时，乙烯变为乙二醇，其本身被还原为锰酸钾。

(NO₃ˉ)的氧化性也是如此，滴入盐酸后，溶液变为强酸性，(NO₃ˉ)的氧化性上升，便足以氧化二价亚铁离子，使之变为三价，但受硝酸根浓度限制，浓度低时，还原产物为NO，高时，还原产物为NO₂。

硝酸亚铁水溶液微弱水解：Fe(NO₃)₂+ 2H₂O ==== Fe(OH)₂+ 2HNO₃

易被氧化：9Fe(NO₃)₂+ 6H₂O ==== 5Fe(NO₃)₃+ 3NO↑+ 4Fe(OH)₃↓

扩展资料：

硝酸亚铁溶液中加入酸后可以发现溶液变黄，有无色气体生成。因为3个亚铁离子有较强的还原性，而硝酸根在没有氢离子的条件下是不具有强氧化性的，后面加入酸带入了氢离子，使得亚铁离子和硝酸根氢离子发生了氧化还原反应。亚铁离子被氧化成铁离子。而硝酸被还原成一氧化氮。

4Fe²⁺ + NO₃ˉ + 4H⁺ = 4Fe³⁺ + NO↑ + 2H₂O

制备硝酸亚铁时，稀硝酸过量 Fe+4HNO₃=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O

在酸性环境下，硝酸根（NO₃ˉ）有强氧化性，与二价铁离子（Fe²⁺）发生氧化还原反应，生成铁离子（Fe³⁺）和一氧化氮（NO）气体。

铁过量：3Fe+8HNO₃=3Fe(NO₃)₂+2NO+4H₂O

铁过量时，被氧化的铁离子（Fe³⁺）与铁屑（Fe）发生氧化还原反应，生成亚铁离子（Fe²⁺）

参考资料来源：百度百科——硝酸亚铁

Answer 3

硝酸亚铁溶液中滴入盐酸会生成氯化铁

[反应离子方程式]FeNO3浓度很大时：(Fe2+)+2(H+)+(NO3ˉ)===(Fe3+)+NO2↑+H2O

FeNO3浓度较小时：(Fe2+)+4(H+)+(NO3ˉ)===(Fe3+)+NO↑+2H2O

注：(M)表示离子

[反应原理]物质的氧化性与pH有关，pH越小，氧化性越强；反之则越弱。例如KMnO4，用酸性高锰酸钾溶液氧化乙烯时，乙烯变为CO2和水，其本身被还原为二价锰离子；用碱性高锰酸钾溶液氧化乙烯时，乙烯变为乙二醇，其本身被还原为锰酸钾。(NO3ˉ)的氧化性也是如此，滴入盐酸后，溶液变为强酸性，(NO3ˉ)的氧化性上升，便足以氧化二价亚铁离子，使之变为三价，但受硝酸根浓度限制，浓度低时，还原产物为NO，高时，还原产物为NO2。

[定性分析]平衡常数解释：该反应K=[Fe3+]×p(NO2)/[Fe2+]×[H+]²×[NO3ˉ]或K=[Fe3+]×p(NO2)/[Fe2+]×[H+]²×[NO3ˉ]，Q=c(Fe3+)×p(NO)/c(Fe2+)×c(H+)²×c(NO3ˉ)或Q=c(Fe3+)×p(NO)/c(Fe2+)×c(H+)²×c(NO3ˉ)，所以氢离子浓度越大Q越大，Q＞K，所以反应正方向进行

注：[M]表示反应平衡时，该物质的浓度；K是一个常数，与物质的浓度无关

Answer 4

Fe(NO3)2是可溶性盐，中学学习范围里所有可溶性盐都是强电解质(不考虑醋酸铅这类的物质，只偶在信息题中出现)。所以Fe(NO3)2溶液中实际存在的是Fe2+和NO3-
当在Fe(NO3)2溶液中加入HCl(实际相当于加入的H+、Cl-)时，溶液中主要存在的4种离子，即Fe2+、NO3-、H+、Cl-，而只要有H+、NO3-，就相当于有HNO3
有关反应如下：
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO(气)+2H2O

请采纳

Answer 5

引用lxy1017571862的回答：
硝酸亚铁溶液中滴入盐酸会生成氯化铁

[反应离子方程式]FeNO3浓度很大时：(Fe2+)+2(H+)+(NO3ˉ)===(Fe3+)+NO2↑+H2O
FeNO3浓度较小时：(Fe2+)+4(H+)+(NO3ˉ)===(Fe3+)+NO↑+2H2O
注：(M)表示离子

[反应原理]物质的氧化性与pH有关，pH越小，氧化性越强；反之则越弱。例如KMnO4，用酸性高锰酸钾溶液氧化乙烯时，乙烯变为CO2和水，其本身被还原为二价锰离子；用碱性高锰酸钾溶液氧化乙烯时，乙烯变为乙二醇，其本身被还原为锰酸钾。(NO3ˉ)的氧化性也是如此，滴入盐酸后，溶液变为强酸性，(NO3ˉ)的氧化性上升，便足以氧化二价亚铁离子，使之变为三价，但受硝酸根浓度限制，浓度低时，还原产物为NO，高时，还原产物为NO2。

[定性分析]平衡常数解释：该反应K=[Fe3+]×p(NO2)/[Fe2+]×[H+]²×[NO3ˉ]或K=[Fe3+]×p(NO2)/[Fe2+]×[H+]²×[NO3ˉ]，Q=c(Fe3+)×p(NO)/c(Fe2+)×c(H+)²×c(NO3ˉ)或Q=c(Fe3+)×p(NO)/c(Fe2+)×c(H+)²×c(NO3ˉ)，所以氢离子浓度越大Q越大，Q＞K，所以反应正方向进行
注：[M]表示反应平衡时，该物质的浓度；K是一个常数，与物质的浓度无关

硝酸亚铁与稀盐酸反应的离子方程式是：
3Fe2+ +NO3- +4H+ ＝3Fe3+ +NO +2H2O