Question

高一化学计算题怎么做啊？

有若干克某金属，其各原子核内共有3.5*6.02*10的23次方个中子,同质量的该金属和稀硫酸反应共有0.2MOL电子发生转移,生成6.02*10的22次方个阳离子,这些阳离子共有3.0*6.02*10的23次方个质子,则该金属摩尔质量为?原子核内有多少个质子?多少个中子?其核组成符号为?

谢谢大家了啊,我实在是做不出来呢!尤其和电子转移有关的题目```

Answer 1

阳离子共有3.0*6.02*10的23次方个质子
和6.02*10的22次方个阳离子
用前者除以后者，得到30，就是该金属阳离子的原子序数。也是是该金属的原子序数。通过查表，得出该元素为锌。该元素的摩尔质量为65.核内有30个质子。35个中子。
“其核组成符号为? ” 这个问题指什么？Zn吗？是核电子式吗？这也比较简单的

Answer 2

6.02*10的22次方个阳离子是0.1mol，其中含质子3.0*6.02*10的23次方个即 3mol，所以每个原子核含质子 3/0.1 = 30
所以此金属是Zn ，阳离子是0.1mol，原金属也是0.1mol，其含3.5mol中子，即每个原子核含 35 个中子，其摩尔质量近似为 质子数与中子数的和即 30 + 35 =65

Answer 3

先把很烦人的个都变成mol

有若干克某金属，其各原子核内共有3.5*6.02*10的23次方个中子－－即3.5mol中子
同质量的该金属和稀硫酸反应共有0.2MOL电子发生转移,生成6.02*10的22次方个阳离子,－－即0.1mol阳离子，即金属＋2价
这些阳离子共有3.0*6.02*10的23次方个质子－－即3mol质子，即1mol金属有30mol质子，即为金属Zn

则该金属摩尔质量为：65g/mol
原子核内有多少个质子：30个
多少个中子：35个
其核组成符号为：Zn，左上角为65，左下角为30

Answer 4

化学方程式是基础~没有这个你别做出来哦..其次是计算也就是数学问题了..高一新生.我们可以讨论

Answer 5

化学东西很琐碎,高中的东西很多,我觉得你自学能力强应该进行专题归纳.比如计算方面有差量法,极值法,关系式法,还有就是电子得失法,溶液电荷守衡,最简单是就列化学式1对1求解.我想要提高化学计算,最重要就是进行1题多解,开拓思路,比如平时老师怎么算,和自己怎么算做比较,看自己答案和老师一样吗?如果一样,问下老师原理对吗?然后总结,归纳,对自己说以后遇到这样的题怎么对付,这就学会知识迁移