Question

标准状况下5.6升二氧化碳与足量过氧化钠反应转移的电子数为多少

Answer 1

是过氧化钠中O22-的歧化反应，标准状态5.6升CO2物质的量为5.6/22.4=0.25mol，按上面方程式，2molCO2反应，转移2mol电子，按比例计算0.25molCO2反应转移0.25mol电子。

Answer 2

每1mol过氧化钠参与反应转移电子1mol，所以5.6L即0.25mol二氧化碳反应对应参加反应的过氧化钠为0.25mol，即转移电子0.25mol

Answer 3

5.6升co2摩尔质量为0.25
因1molco2与过氧化钠反应转移2e*na
则0.25*2=0.5
即转移0.5na个电子