反应物分子发生有效碰撞必须满足两个条件：一是能量因素，即反应物分子的能量必须达到某一临界值；二是空间因素，活化分子必须按照一定的方向相互碰撞反应才能发生。
化学反应碰撞理论是在气体分子动理论的基础上发展起来的，该理论认为，发生化学反应的先决条件是反应物分子的碰撞接触，但是并非每一次碰撞都能导致反应发生，在化学上，把能够发生反应的碰撞称为有效碰撞。有效碰撞必须满足两个条件：一是发生碰撞的分子具有较高的能量；二是分子在一定方向上发生碰撞。
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有效碰撞的影响因素
一、浓度
1、分析：其他条件不变，增大反应物浓度→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞次数增多→反应速率增大。
2、结论：其他条件不变，增大反应物浓度，反应速率加快；减小反应物浓度，反应速率减慢。
3、注意事项：此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对于纯液体或固体反应物一般情况下其浓度是常数，因此改变他们的量不会改变化学反应速率。化学反应为可逆反应，反应物或生成物浓度的改变，其正反应速率或逆反应速率的变化也符合上述规律。
二、压强对化学反应速率的影响
1、分析：其他条件不变，增大压强（减小容器容积）→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞次数增多→反应速率增大。
2、结论：其他条件不变，增大压强（减小容器容积），反应速率加快；减小压强（增大容器容积），反应速率减慢。
3、注意事项：压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响。对于有气体参加的可逆反应，增大压强，正反应速率、逆反应速率都增大；减小压强，正反应速率、逆反应速率都减小。注意“真”变和“假”变。若体系的压强变化而使反应物或生成物的浓度变化即“真”变，否则是“假”变。
三、温度对化学反应速率的影响
1、分析：其他条件不变，温度升高→分子获得更高的能量→单位时间内有效碰撞次数增多→反应速率增大。其他条件不变，温度升高→碰撞频率提高→单位时间内有效碰撞次数增多→反应速率增大。
2、结论：其他条件不变，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。
3、注意事项：一般温度每升高10℃，化学反应速率增大到2-4倍；温度对化学反应速率的影响规律，对吸热反应、放热反应都适用。反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快；降低温度。正逆反应速率都减慢。
参考资料：百度百科——化学反应碰撞理论
