Question

高中化学题，这一题B选项如何理解？

Answer 1

先列出化学反应方程式，标出价态变化的元素前后价态

X是NaCl很好猜，因为钠离子价态在溶液中不可能变化，只能到对应的盐中去。每个亚氯酸钠中的氯元素失去1个电子升高1个价态变成二氧化氯，每个三氯化氮中的氮元素得到6个电子，降低6个价态变成氨气，根据得失电子守恒，二者完全反应时物质量之比为6:1，所以B项正确

Answer 2

6NaClO2 + NCl3 + 3H2O = 3NaCl + 6ClO2 + NH3 + 3NaOH
这个反应其实分两步进行：NCl3水解成NH3+HClOHClO把NaClO2氧化成ClO2NCl3的N为-3，水解不会生成HNO2的
配平要点：
NCl3中Cl为+1
ClO2是NaClO2被氧化的产物，NaCl是NCl3被还原的产物
肯定有水参加，不然产物中的NH3中的氢哪来的,水中的氢被抢去生成NH3了，然后氢氧根就剩下来了

Answer 3

看化学方程式就知道了
6NaClO₂ + NCl₃+ 3H₂O
=6ClO₂ + NH₃+ 3NaCl+ 3NaOH

追答

方法二：电子守恒法
NaClO₂→ClO₂ 失1e⁻
NCl₃→NH₃ 得6e⁻
配平得
6NaClO₂→6ClO₂ 失6e⁻
NCl₃→NH₃ 得6e⁻
∴6NaClO—NCl₃

就是让失电子数=得电子数，前面“失1e⁻，得6e⁻”使电子守恒，取1和6的最小公倍数6，变为“失1e⁻×6，得6e⁻×1”

追问

明白了，非常感谢

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