Question

高二化学中盐类的“水解”如何学?

Answer 1

我教你几句口诀：
有弱就水解，无若不水解;（盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子就会水解；反之不水解）；
谁若水水解，谁强显谁性；（只有弱酸阴离子或弱碱阳离子会水解；后一句话只能理解，我举个例子，如Na2CO3，它水解就会显NaOH的碱性，不会显H2CO3的酸性，因为NaOH强，H2CO3弱，反之，NH4Cl就会显HCl的酸性，因为HCl强）；
越弱越水解，双弱双水解；（前一句是比较水解程度的，如Na2CO3与Na2SiO3水解都显碱性，可是后者碱性更强，因为H2SiO3比H2CO3弱，所以水解程度更大；后一句是针对特殊的几个弱离子：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-；
　　Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-；
　　Fe2+与AlO2-;
　　NH4+与SiO32-、AlO2；它们相遇，水解生成的酸会以气体、碱则以沉淀形式离开溶液，最终达到完全水解。顺便说一下，CH3COONH4虽然也是双弱，但因水解生成的酸碱没有离开溶液，两种弱根的水解程度又一样，所以它的溶液显中性）
其中的强弱指的是强酸强碱、弱酸弱碱，学习水解，对酸碱的强弱一定非要牢记！
我给你总结一下吧：
中学的强酸：HCl（盐酸）、HNO3（硝酸）、H2SO4（硫酸）、HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸）
HClO4（高氯酸）；
中学的强碱：NaOH（氢氧化钠）、KOH（氢氧化钾）、Ca(OH)2(氢氧化钙)、Ba(OH)2(氢氧化钡)；
中学的弱酸：H2SO3（亚硫酸）H3PO4（磷酸）、H2PO4-（磷酸二氢根）、HPO4-2（磷酸一氢根）、CH3COOH（醋酸）、HF（氢氟酸）、H2CO3（碳酸）、HCO3-（碳酸氢根）、H2S（氢硫酸）、HS-（硫氢根）、HClO（次氯酸）、HCN（氢氰酸）、C6H5OH（苯酚，苯酚的实质不是酸，只是它的水溶液显酸性，它是酚类，它和醋酸有区别）、HAlO2（偏铝酸，有些教材会写成HAl(OH)4,这是标准写法，读作四羟基合铝酸，它是一元酸）、H2SiO3（硅酸）；其中H2SO3（亚硫酸）H3PO4（磷酸）、H2PO4-（磷酸二氢根）是中强酸；其他为弱酸；
中学的弱碱：NH3*H2O(一水合氨)；其他弱碱均不可溶，会在沉淀溶解平衡中讨论，在此不叙！
我们回到口诀，口诀中都是对盐进行判断，结合口诀后面的解释，自己好好理解！
希望你能学好化学!!