Question

请教各位高手两道化学题！

1、把一定量的Na2CO3、NaHSO4、NaHCO3混合物加到200ml 1.00mol/l的HCl中完全反应后生成2016ml干燥的CO2（标况），然后加入400ml 0.10mol/l的Ba(OH)2溶液，使SO4 2-完全沉淀，再加40ml 1.00mol/l的HCl恰好中和过量的碱。最后把沉淀分离出来，干燥称量为1.48g，求混合物中个组分的质量分数。

2、在密闭容器中，一定温度和压强下反应2NO2=(此处应为双箭头)2NO+O2达平衡状态时，混合气体密度是氢气的19.6倍，求NO2的分解率。

答案越详细越好，谢谢大家！
是氢气。另外我不要解答方法，我要具体过程，谢谢！

Answer 1

谢谢你的饿补充，不好意思我理解错了。
现在回答你的问题：
1.首先，把混合物放入盐酸中会发生以下两个反应：
CO3^2- + H+ = HCO3-
HCO3- + H+ = CO2 +H2O
所以溶液中剩下HCO3-, SO4^2-, Na+, Cl-
接下来加Ba(OH)2过量 生成BaCO3和BaSO4的沉淀，还有过量的OH-
溶液中离子为Na+, Cl- ，OH-
最后加盐酸中和OH-，剩下的是Na+, Cl-
所有的化学反应过程分析就到这里，我来说思路
第一，Na+守恒，根据Cl-能知道Na+的量
第二，后面两步的反应中OH-的量 = 一步中剩下HCO3- 的量 + 三步中加入H+ 的量
第三，有C守恒，CO2 和BaCO3的量来自Na2CO3和NaHCO3
解题步骤
设 Na2CO3、NaHSO4、NaHCO3物质的量分别是x，y,z
列方程 2x+y+z=0.2*1 + 0.04* 1=0.24 ( Na+守恒)

Answer 2

你要什么时候用？明天告诉你
1.
0.2mol的H+没有释放出0.1mol的CO2
沉淀为BaCO3和BaSO4的混合物，求出二者的量，得到SO42-的摩尔值，根据H+守衡，得到CO32-和HCO3-的量，就可以比较了。

2.设在XmolNO2中有Amol发生反应
由于质量守衡，则一定是导致体积扩大。
23X=19.6[（X-A）+1.5A]求出A/X的值为34.7%